21:52:5828/02/2019 Show
Vậy nồng độ dung dịch là gì? công thức và cách tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm của dung dịch như thế nào? làm sao để tìm nồng độ dung dịch sau phản ứng, chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết này. Đồng thời, vận dụng giải các bài tập liên quan đến tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm của dung dịch trước và sau phản ứng hóa học. I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Ý nghĩa của nồng độ phần trăm - Nồng độ phần trăm của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. 2. Công thức tính nồng độ phần trăm + Công thức: C% =  - Trong đó: C% là nồng độ phần trăm của dung dịch mct là Khối lượng chất tan (gam) mdd là Khối lượng dung dịch (gam); mdd = mdung môi + mchất tan + Các công thức suy ra từ công thức tính nồng độ phần trăm - Công thức tính khối lượng chất tan:mct = (C%.mdd):100% - Công thức tính khối lượng dung dịch: mdd = (mct.100%):C% 3. Một số ví dụ vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm - Ví dụ 1: Hoà tan 10 gam đường vào 40 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được. * Lời giải: Theo bài ra, ta có: mdd = mdm + mct = 40+10=50 (gam). - Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm, ta có: C% = - Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có trong 200 gam dd NaOH 15% * Lời giải: Theo bài ra, ta có: mNaOH = (C%.mdd):100 = (15%.200):100% = 30 (gam). - Ví dụ 3: Hoà tan 20 gam muối vào nước được dd có nồng độ 10% a) Tính khối lượng dd nước muối thu được b) Tính khối lượng nước cần dựng cho sự pha chế * Lời giải: Theo bài ra, ta có: a) mdd=(mmuối.100%):C% = (20.100%):10% = 200 (gam). b) mnước=mdd-mmuối = 200-20 = 180 (gam). II. Nồng độ Mol của dung dịch 1. Ý nghĩa của nồng độ mol dung dịch - Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch 2. Công thức tính nồng nộ mol dung dịch + Công thức: - Trong đó: CM : là nồng độ mol n : là số mol chất tan Vdd : là thể tích dung dịch (lít) + Các công thức suy ra từ công thức tính nồng độ mol của dung dịch - Công thức tính số mol chất tan: n = CM.Vdd (mol). - Công thức tính thể tích dung dịch: 3. Một số ví dụ vận dụng công thức tính nồng độ mol - Ví dụ 1: Trong 200 ml dd có hoà tan 16 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dd. * Lời giải: - Đổi: 200ml=0,2 lít; theo bài ra, ta có: nNaOH=16/40=0,4 (mol). - Áp dụng công thức tính nồng độ mol: CM=n/V=0,4/0,2 = 2 (M). - Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có trong 50ml dd H2SO4 2M * Lời giải: - Tính số mol H2SO4 có trong dd H2SO4 2M. nH2SO4 = CM.V=2.0,05 =0,1 (mol). ⇒ mH2SO4 = n.M=0,1.98=9,8 (gam). III. Bài tập tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch Bài 1 trang 145 sgk hoá 8: Bằng cách nào có được 200g dung dịch BaCl2 5%. A. Hòa tan 190g BaCl2 trong 10g nước. B. Hòa tan 10g BaCl2 trong 190g nước. C. Hoàn tan 100g BaCl2 trong 100g nước. D. Hòa tan 200g BaCl2 trong 10g nước. E. Hòa tan 10g BaCl2 trong 200g nước. * Lời giải bài 1 trang 145 sgk hoá 8: - Đáp án đúng: B.Hòa tan 10g BaCl2 trong 190g nước. - Áp dụng công thức suy ra từ CT tính nồng độ phần trăm, ta có: mct = (C%.mdd)/100% = (5%.200)/100% = 10 (g). mà mdd = mct + mnước ⇒ mnước = mdd - mct = 200 – 10 = 190 (g). Bài 2 trang 145 sgk hoá 8: Tính nồng độ mol của 850ml dung dịch có hòa tan 20g KNO3.Kết quả là: a) 0,233M. b) 23,3M. c) 2,33M. d) 233M. * Lời giải bài 2 trang 145 sgk hoá 8: - Đáp số đúng: a. 0,233M. - Theo bài ra, ta có:nKNO3 = 20/101 = 0,198 (mol). - 850 ml = 0,85 (lít) ⇒ CM (KNO3) = n/V = 0,198/0,85 = 0,233 (M). Bài 3 trang 146 sgk hoá 8: Hãy tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau: a) 1 mol KCl trong 750ml dung dịch. b) 0,5 mol MgCl2 trong 1,5 lít dung dịch. c) 400g CuSO4 trong 4 lít dung dịch. d) 0,06 mol Na2CO3 trong 1500ml dung dịch. * Lời giải bài 3 trang 146 sgk hoá 8: - Áp dụng công thức tính nồng độ mol: CM = n/V. - Lưu ý: các em nhớ đổi đơn vị thể tích từ ml sang lít. a) 1 mol KCl ⇒ nKCl = 1; 750ml dung dịch = 0,75 lít dung dịch ⇒ Vdd = 0,75 (l). ⇒ CM (KCl) = n/V = 1/0,75 = 1,33 (M). b) CM (MgCl2) = n/V = 0,5/1,5 = 1,33 (M). c) nCuSO4 = 400/160 = 2,5 (mol) ⇒ CM (CuSO4) = 2,5/4 = 0,625 (M). d) CM (Na2CO3) = 0,06/1,5 = 0,04 (M). Bài 4 trang 146 sgk hoá 8: Hãy tính số mol và số gam chất tan trong mỗi dung dịch sau: a) 1 lít dung dịch NaCl 0,5M. b) 500ml dung dịch KNO3 2M. c) 250ml dung dịch CaCl2 0,1M. d) 2 lít dung dịch Na2SO4 0,3M. * Lời giải bài 4 trang 146 sgk hoá 8: - Áp dụng công thức suy ra từ công thức tính nồng độ mol: n = CM.V - Và công thức tính khối lượng: m = n.M a) 1 lít dung dịch NaCl 0,5M ⇒ Vdd = 1 lít; CM = 0,5M. ⇒ nNaCl = CM.V = 1.0,5 = 0,5 (mol) ⇒ mNaCl = m = n.MNaCl = 0,5.(23 +35,5) = 29,25 (g). b) nKNO3 = 2.0,5 = 1 (mol) ⇒ mKNO3 = 1.101 = 101 (g). c) nCaCl2 = 0,1.0,25 = 0,025 (mol) ⇒ mCaCl2 = 0,025.(40 + 71) = 2,775 (g). d) nNa2SO4 = 0,3.2 = 0,6 (mol) ⇒ mNa2SO4 = 0,6.142 = 85,2 (g). Bài 5 trang 146 sgk hoá 8: Hãy tính nồng độ phần trăm của những dung dịch sau: a) 20g KCl trong 600g dung dịch. b) 32g NaNO3 trong 2kg dung dịch. c) 75g K2SO4 trong 1500g dung dịch. * Lời giải bài 5 trang 146 sgk hoá 8: - Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm. - Lưu ý: đổi đơn vị khối lượng từ kg sang gam. a) C% (KCl) = (mct.100%)/mdd = (20.100%)/60 = 3,33% b) 2kg = 2000 (g). ⇒ C% (NaNO3) = (32.100%)/2000 = 1,6% c) C% (K2SO4) = (75.100%)/1500 = 5%. Bài 6 trang 146 sgk hoá 8: Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế mỗi dung dịch sau: a) 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M. b) 50g dung dịch MgCl2 4%. c) 250ml dung dịch MgSO4 0,1M. * Lời giải bài 6 trang 146 sgk hoá 8: - Áp dụng công thức suy ra từ công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm. mct = n.V; mct = (mdd.C%)/100% - Số gam chất tan cần dùng để pha chế các dung dịch: a) nNaCl = CM .V = 2,5.0,9 = 2,25 (mol). ⇒ mNaCl = 2,25.(23 + 35,5) = 131,625 (g). b) mMgCl2 = (50.4%)/100% = 2 (g). c) nMgSO4 = n.V = 0,1.0,25 = 0,025 (mol) ⇒ mMgSO4 = n.M = 0,025.(24 + 64 + 32) = 3 (g). Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Nồng độ phần trăm là gì? Công thức tính nồng độ phần trăm ra sao? Vận dụng công thức đó để giải quyết các bài tập như thế nào và khi tính toán nồng độ phần trăm của các dung dịch ta cần lưu ý những điều gì? Và nồng độ phần trăm khác nhau như thế nào so với nồng độ mol về công thức tính? Nồng độ phần trăm có lẽ là những khái niệm cực kỳ quen thuộc đối với tất cả các bạn học sinh hoặc sinh viên đã từng theo học môn hóa học hay những người đã và đang làm trong phòng thí nghiệm. Tuy vậy cũng có một vài bạn khá bỡ ngỡ khi lần đầu tiếp xúc với khái niệm này hoặc dù đã được tiếp xúc nhưng vì quá lâu nên không thể nào hình dung được Nồng độ phần trăm và công thức tính nồng độ phần trăm là gì? Thì bài viết hôm nay của công ty Trung Sơn sẽ giúp bạn ôn lại những kiến thức cũ nhưng rất quan trọng này. NỒNG ĐỘ LÀ GÌ?Nồng độ là một cách mô phỏng thành phần của hỗn hợp bất kỳ chứ không phải riêng đối với thành phần của hỗn hợp chất lỏng. Ví dụ Khi ta nói không khí chứa 1% khí nitơ thì đồng nghĩa với việc chúng ta đang đề cập đến khái niệm nồng độ nói trên. Các khái niệm nồng độ hay gặp đó là:
NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM LÀ GÌ?Nồng độ phần trăm của 1 dung dịch là 1 đại lượng cho biết trong 100 gam dung dịch sẽ có bao nhiêu gam chất tan Nó được kí hiệu là C% CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂMC% = mct/mdd x 100% Trong đó:
Từ công thức chuẩn trên, ta có thể suy ra được các công thức kèm theo như sau: Ví dụ về cách tính nồng độ phần trăm: Cho 30 gram muối ăn hòa tan vào trong 90 gram nước, hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch trên. Đáp án: Trước tiên, ta tính khối lượng của dung dịch NaCl qua công thức:
CÁC QUY TRÌNH ĐỂ TIẾN HÀNH GIẢI BÀI TẬP TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂMBài tập môn hóa học vô cùng phong phú và đa dạng. Vì vậy đôi khi chúng ta bối rối trước một bài toán hóa là điều dễ hiểu và hôm nay trung Sơn sẽ giúp bạn giải một dạng toán hóa cực kỳ thường gặp bên cạnh các bài toán tính nồng độ mol, khối lượng chất kết tủa, … đó là bài tập tính nồng độ phần trăm của dung dịch. Chúng ta sẽ tiến hành các bước để có thể tìm ra được đáp án cho bài toán mình đang cần tìm như sau: Bước 1: Đọc đề và xác định số chất có trong dung dịch (đặc biệt quan tâm đến số dư của các chất tham gia phản ứng) Bước 2: Tìm khối lượng dung dịch sau khi tham gia phản ứng theo công thức đã cho trước đó là:
Bước 3:Tìm khối lượng chất tan trong dung dịch để có thể tiến hành tìm nồng độ phần trăm. Bước 4: Tính C% theo công thức tính nồng độ phần trăm
HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT BÀI TẬP TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCHBài tập 1: Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch. Hòa tan hết 20 gam HCl vào trong 40 gam nước. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch này. Lời giải:
Bài tập 2: Biến thể 1 của cách tính nồng độ phần trăm. Bạn hãy tính khối lượng của KCL có trong 200g dung dịch KCL 15% Lời giải:
Bài tập 3: Biến thể 2 của cách tính nồng độ phần trăm. Đem hoà tan 40 gam muối vào nước được dd có nồng độ 10%. Hãy: a)Tính khối lượng dd nước muối thu được b)Tính khối lượng nước cần dựng cho sự pha chế Lời giải: a, Áp dụng công thức C% = (mct/mdd).100% ta có:
b, Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta có mnước= mdd – mmuối = 400 – 40 = 360 gam
MỘT SỐ LƯU Ý KHI TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCHĐây là một bài toán hóa khá đơn giản tuy nhiên bạn không nên chủ quan để dẫn đến sai lầm. Bạn phải tỉnh táo để có thể chú ý những điều dưới đây: Thứ nhất, chúng ta phải đọc thật kĩ đề bài để có thể xác định được những thành phần đã cho, những thành phần cần phải tiến hành tính toán. Thứ hai, phải nhớ rõ công thức tránh tình trạng nhớ nhầm dẫn đến áp dụng sai. Thứ ba, Tính toán thật cẩn thận để đưa ra kết quả đúng nhất.
NỒNG ĐỘ MOL KHÁC THẾ NÀO SO VỚI NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂMNồng độ Mol là gì?Công thức tính nồng độ mol rất quan trọng và xuất hiện nhiều trong các bài tập hóa học. Nồng độ mol của dung dịch cho chúng ta biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch là bao nhiêu. Trong khi đó Nồng độ phần trăm của 1 dung dịch là 1 đại lượng cho biết trong 100 gam dung dịch sẽ có bao nhiêu gam chất tan. Nồng độ mol được kí hiệu là CM Công thức tính nồng độ mol là gì?Công thức nồng độ mol được biểu diễn theo công thức sau: CM = n/Vdd Trong đó:
MỐI QUAN HỆ GIỮA NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH KHÁC
Giữa nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol (CM):CM = 10 x d x C% x M Trong đó:
Giữa nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ đương lượng (CN):CN = 10 x d x C% x D Trong đó:
TÍNH TOÁN TỶ LỆ PHẦN TRĂM TẬP TRUNG
Như vậy, qua bài viết trên đây của Trung Sơn bạn đã biết được các thông tin liên quan đến Nồng độ phần trăm là gì? Công thức tính nồng độ phần trăm. Vận dụng công thức đó để giải quyết các bài tập và khi tính toán nồng độ phần trăm của các dung dịch ta cần lưu ý những điều gì? Và nồng độ phần trăm khác nhau như thế nào so với nồng độ mol về công thức tính? Hi vọng những kiến thức này sẽ đồng hành và giúp ích cho bạn trong cuộc sống cũng như học tập. Nếu bạn muốn biết thêm bất kỳ thông tin nào liên quan đến lĩnh vực hóa chất phòng thí nghiệm hoặc thắc mắc về bài viết này thì hãy để lại bình luận ngay bên dưới để chúng tôi có thể liên lạc và hỗ trợ thông tin đến bạn. |
