Bài viết này cần thêm chú thích nguồn gốc để kiểm chứng thông tin. Phản ứng hóa học là một quá trình dẫn đến biến đổi một tập hợp các hóa chất này thành một tập hợp các hóa chất khác. Theo cách cổ điển, các phản ứng hóa học bao gồm toàn bộ các chuyển đổi chỉ liên quan đến vị trí của các electron trong việc hình thành và phá vỡ các liên kết hóa học giữa các nguyên tử, và không có sự thay đổi nào đối với nhân (không có sự thay đổi các nguyên tố tham gia), và thường có thể được mô tả bằng các phương trình hóa học.[1] Hóa học hạt nhân là một ngành con của hóa học liên quan đến các phản ứng hóa học của các nguyên tố phóng xạ và không bền, trong đó cả sự chuyển điện tử và chuyến đổi hạt nhân đều có thể diễn ra. Quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa học. Chất ban đầu, bị biến đổi trong phản ứng gọi là chất tham gia hay chất phản ứng, chất mới sinh ra là sản phẩm hay chất tạo thành[2]. Phản ứng hóa học được ghi theo phương trình chữ như sau: Tên các chất tham gia phản ứng ⟶ {\displaystyle \longrightarrow } Tên các sản phẩmTrong đó:
Những loại phản ứng thường được chia thành ba loại: phản ứng trao đổi, phản ứng oxy hóa - khử và phản ứng tạo phức[3]. Trong đó các phản ứng thường gặp là:
Ngoài ra còn có các phản ứng khác như: phản ứng trao đổi, phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt, phản ứng thuận nghịch, phản ứng trung hòa, phản ứng nhiệt nhôm và có một số phản ứng thường được nhắc tới riêng trong hóa học hữu cơ như: phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng. Phản ứng hóa học có thể diễn ra "tức thời", không yêu cầu cung cấp năng lượng ban đầu, hoặc "không tức thời", yêu cầu năng lượng ban đầu (dưới nhiều dạng như nhiệt, ánh sáng hay năng lượng điện). Vận tốc phản ứng được đo bằng sự thay đổi theo thời gian của nồng độ hoặc áp suất của một chất phản ứng hoặc một chất sản phẩm. Việc phân tích vận tốc phản ứng đóng vai trò quan trọng trong nhiều lĩnh vực trong đó có việc nghiên cứu cân bằng hóa học. Vận tốc phản ứng phụ thuộc vào nhiều yếu tố:
 NộI Dung:
Phản ứng hạt nhân và phản ứng hóa học Tất cả những thay đổi diễn ra trong môi trường là do phản ứng hóa học hoặc hạt nhân. Những điều này có nghĩa là gì và chúng khác nhau như thế nào sẽ được thảo luận bên dưới. Phản ứng hóa học Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi một tập hợp chất thành tập hợp chất khác. Các chất ở đầu phản ứng được gọi là chất phản ứng, và chất sau phản ứng được gọi là sản phẩm. Khi một hoặc nhiều chất phản ứng chuyển hóa thành sản phẩm, chúng có thể trải qua các sửa đổi và thay đổi năng lượng khác nhau. Các liên kết hóa học trong các chất phản ứng đang bị phá vỡ và các liên kết mới đang hình thành để tạo ra các sản phẩm, hoàn toàn khác với các chất phản ứng. Loại biến đổi hóa học này được gọi là phản ứng hóa học. Các phản ứng hóa học được mô tả bằng phương trình hóa học. Có rất nhiều biến kiểm soát các phản ứng. Một số yếu tố này là nồng độ của chất phản ứng, chất xúc tác, nhiệt độ, tác dụng của dung môi, pH, và đôi khi là nồng độ sản phẩm, v.v ... Chủ yếu, bằng cách nghiên cứu nhiệt động học và động học, chúng ta có thể rút ra nhiều kết luận về một phản ứng và kiểm soát chúng. Nhiệt động lực học là nghiên cứu về sự biến đổi của năng lượng. Nó chỉ quan tâm đến năng lượng và vị trí của cân bằng trong một phản ứng. Không có gì để nói về tốc độ đạt được trạng thái cân bằng. Câu hỏi này thuộc lĩnh vực động học. Tốc độ phản ứng chỉ đơn giản là biểu thị tốc độ của phản ứng. Vì vậy, nó có thể được coi là một thông số, xác định mức độ nhanh hay chậm của phản ứng. Đương nhiên, một số phản ứng xảy ra rất chậm, vì vậy chúng ta thậm chí không thể nhìn thấy phản ứng diễn ra trừ khi chúng ta quan sát nó trong một thời gian rất dài. Ví dụ, phong hóa đá bằng các quá trình hóa học là một phản ứng chậm diễn ra trong nhiều năm. Ngược lại, phản ứng của một miếng kali với nước rất nhanh; do đó, tạo ra một lượng nhiệt lớn, và nó được coi là một phản ứng mạnh. Xét phản ứng sau đây trong đó các chất A và B phản ứng đều tạo thành sản phẩm C và D. a A + b B → c C + d D Tốc độ của phản ứng có thể được đưa ra theo một trong hai chất phản ứng hoặc sản phẩm. Tỷ lệ = -1 / a × d [A] / dt = -1 / b × d [B] / dt = 1 / c × d [C] / dt = 1 / d × d [D] / dt Ở đây, a, b, c và d là hệ số góc của các chất phản ứng và sản phẩm. Đối với các chất phản ứng, phương trình tốc độ được viết với một dấu trừ, vì các sản phẩm bị cô cạn khi phản ứng tiếp tục. Tuy nhiên, khi các sản phẩm ngày càng tăng, chúng đang có những dấu hiệu tích cực. Phản ứng hạt nhân Hạt nhân của nguyên tử hoặc các hạt hạ nguyên tử tham gia phản ứng hạt nhân. Phân hạch hạt nhân và phản ứng tổng hợp hạt nhân là hai loại phản ứng hạt nhân chính. Phản ứng hạt nhân chủ yếu được sử dụng để tạo ra năng lượng vì nó tạo ra năng lượng ở mức cao hơn nhiều so với phản ứng hóa học. Trong phản ứng phân hạch, một hạt nhân lớn không bền bị tách thành các hạt nhân nhỏ hơn, bền hơn và trong quá trình này, năng lượng được giải phóng. Trong phản ứng nhiệt hạch, hai loại hạt nhân kết hợp với nhau, giải phóng năng lượng.
|
