Học sinh MGS có kiến thức khoa học là những người có tư duy logic, có kiến thức về công nghệ, khoa học và toán học và có thể giải quyết các câu hỏi phức tạp, điều tra các vấn đề toàn cầu và phát triển các giải pháp cho các vấn đề trong thế giới thực bằng cách áp dụng thực hành kỷ luật Khoa học. Show
Sứ mệnhChương trình giảng dạy Khoa học của MGS nhằm hướng dẫn học sinh, sau 4 năm học tại MGS, tích cực tham gia vào các hoạt động khoa học và áp dụng các khái niệm khoa học để hiểu sâu hơn về các ý tưởng cốt lõi trong các lĩnh vực Sinh học, Hóa học, Vật lý và Khoa học nói chung Học sinh sẽ có cơ hội thực hiện các nghiên cứu khoa học liên quan đến các ý tưởng cốt lõi của ngành học. Những trải nghiệm học tập được cung cấp cho học sinh sẽ thu hút các em bằng những câu hỏi cơ bản về thế giới và cách các nhà khoa học đã điều tra và tìm ra câu trả lời cho những câu hỏi đó Bàn thắngVào cuối năm thứ 4 tại MGS, tất cả học sinh phải có đủ kiến thức về các ý tưởng cốt lõi của khoa học và thực hành khoa học để.
Cấu trúc chương trình giảng dạyGiáo trình (SEAB/nội bộ)Giáo trình trình độ OChương trình giảng dạyChương trình giảng dạy Khoa học MGS được điều chỉnh từ Khung Chương trình giảng dạy Khoa học của MOE và Triết lý và Mục tiêu của Chương trình giảng dạy Khoa học IB, dựa trên
Thẩm định, lượng định, đánh giáGiáo viên khoa học sẽ sử dụng một loạt các hoạt động và nhiệm vụ đánh giá quá trình và tổng kết để đánh giá việc dạy và học khoa học. Các hoạt động và nhiệm vụ này bao gồm 4. 5/5 - 2 đánh giá Hóa học IP và O Level (6092) Giáo trình MOE SEAB 2022Theo dõi Ingel trên instagram và telegram để nhận các ghi chú học tập và thủ thuật kiểm tra MIỄN PHÍ Tìm kiếm học phí Hóa học IP và O Level? Gọi hoặc WhatsApp Ingel theo số 96726733 ngay bây giờ để tránh thất vọng Vội vàng. Các suất học nhóm nhỏ còn hạn chế đối với Vật lý, Hóa học và Toán học Hóa học O Level (6092) MOE SEAB Giáo trìnhGiáo trình Hóa học O Level (6092) MOE SEAB sau đây sẽ được đề cập trong lớp của Ingel
PHẦN I. THÍ NGHIỆM HÓA HỌCHóa học thực nghiệm MỤC II. CẤU TRÚC NGUYÊN TỬ VÀ PHÉP ĐO LƯỢNGBản chất hạt của vật chất Công thức, Cân bằng hóa học và Khái niệm Mole MỤC III. HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNGAxit, bazơ và muối MỤC IV. ĐỊNH KỲbảng tuần hoàn kim loại PHẦN V. KHÍ QUYỂNHàng không MỤC VI. HÓA HỌC HỮU CƠHóa học hữu cơ Giáo trình Hóa học NEET bao gồm các phần Hóa học Vật lý, Hóa học Vô cơ và Hóa học Hữu cơ từ các lớp 11 và 12. Phần NEET Hóa học được coi là phần tính điểm vì các phản ứng hóa học, cơ chế, thành phần, phản ứng dây chuyền đối với học sinh thường là mức tối thiểu, các nguyên tắc cơ bản cần được đề cập. Người ta thường quan sát thấy rằng các câu hỏi xuất hiện trong bài kiểm tra NEET được đóng khung trực tiếp từ các khái niệm có trong sách giáo khoa NCERT. Hơn nữa, xu hướng của những năm trước cho thấy rằng trong phần Hóa học, học sinh ít nhiều được đánh giá bằng cùng một loại câu hỏi với mức độ phức tạp khác nhau.  Rất khuyến khích phân tích kỹ lưỡng và hiểu các chủ đề có trong Giáo trình Hóa học NEET trước khi bắt đầu chuẩn bị cho NEET. Một cách hiệu quả hơn để bắt đầu với giáo trình Hóa học NEET là chuẩn bị cho nó trên cơ sở phân tích trên giấy câu hỏi NEET. Hầu hết những người có nguyện vọng NEET đều cảm thấy thoải mái với phần Hóa học so với Vật lý và Sinh học. Các câu hỏi xuất hiện trong phần Hóa học NEET 2017 khá dễ. Tuy nhiên, một số câu hỏi hóc búa, đầy thách thức cũng xuất hiện, đòi hỏi phải nắm vững kiến thức cơ bản. Ở đây chúng tôi mang đến cho bạn một danh sách chi tiết về tất cả các khái niệm có trong Giáo trình Hóa học NEET NEET 2022 Giáo trình Hóa học lớp 11Đề cương ôn tập lớp 11 phần I. Một số khái niệm cơ bản về Hóa họcUnit II. Cấu trúc của AtomUnit III. Phân loại các nguyên tố và tính tuần hoàn trong bài học thuộc tính IV. Liên kết hóa học và cấu trúc phân tửBài V. Các trạng thái của vật chất. Đơn vị Khí và Chất lỏng VI. Nhiệt động lực học Đơn vị VII. Đơn vị cân bằng VIII. Phản ứng oxi hóa khửBài IX. HydrogenUnit X. s-Block Element (Kim loại kiềm và kiềm thổ)Đơn vị XI. Một số phần tử p-BlockUnit XII. Hóa học hữu cơ- Một số nguyên tắc và kỹ thuật cơ bảnUnit XIII. HiđrocacbonBài XIV. Môi trường hoá học
Bài 1 – Một số khái niệm cơ bản về Hóa học Giới thiệu chung – Tầm quan trọng và phạm vi của hóa học Định luật kết hợp hóa học, lý thuyết nguyên tử của Dalton. khái niệm nguyên tố, nguyên tử, phân tử Khối lượng nguyên tử và phân tử. Khái niệm mol và khối lượng mol; Bài 2 – Cấu trúc của nguyên tử Số nguyên tử, đồng vị và đồng vị. Khái niệm về lớp vỏ và lớp con, bản chất kép của vật chất và ánh sáng, mối quan hệ của de Broglie, nguyên lý bất định Heisenberg, khái niệm về quỹ đạo, số lượng tử, hình dạng của quỹ đạo s, p và d, quy tắc điền electron vào quỹ đạo – nguyên lý Aufbau, loại trừ Pauli . Liên kết hydroBài 5 – Các trạng thái của vật chất – Khí và lỏngBa trạng thái của vật chất, tương tác giữa các phân tử, các loại liên kết, điểm nóng chảy và sôi, vai trò của chất khí trong việc làm sáng tỏ khái niệm phân tử, định luật Boyle, định luật Charle, định luật Gay Lussac, định luật Avogadro, . Số avogadro, phương trình khí lý tưởng. Động năng và tốc độ phân tử (ý tưởng cơ bản), sai lệch so với hành vi lý tưởng, hóa lỏng khí, nhiệt độ tới hạnTrạng thái lỏng – Áp suất hơi, độ nhớt và sức căng bề mặt (chỉ ý tưởng định tính, không có dẫn xuất toán học) Bài 6 – Nhiệt động lực học Định luật thứ nhất của nhiệt động lực học – nội năng và entanpy, nhiệt dung và nhiệt dung riêng, phép đo U và H, định luật Hess về tổng nhiệt hằng số, entanpi của. phân ly liên kết, đốt cháy, hình thành, nguyên tử hóa, thăng hoa, chuyển pha, ion hóa, dung dịch và pha loãng Giới thiệu về entropy dưới dạng hàm trạng thái, Định luật thứ hai của nhiệt động lực học, năng lượng Gibbs cho quá trình tự phát và không tự phát, tiêu chí cho trạng thái cân bằng và tự phát Định luật thứ ba nhiệt động lực học – Giới thiệu tóm tắt Unit 7 – EqullibriumCân bằng trong các quá trình Vật lý và hóa học, bản chất động học của cân bằng, định luật cân bằng hóa học, hằng số cân bằng, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng Nguyên lý Le Chatelier, cân bằng ion – ion hóa axit và bazơ, chất điện ly mạnh và yếu, mức độ ion hóa, độ ion hóa của . , Sự thủy phân của muối(ý sơ cấp), dung dịch đệm, phương trình Henderson, tích số tan, hiệu ứng ion chung (có ví dụ minh họa)Unit 8 – Phản ứng oxi hóa khửKhái niệm về sự oxi hóa và sự oxi hóa và sự khử, các phản ứng oxi hóa khử Số oxi hóa, cân bằng phản ứng oxi hóa khử về sự mất mátGiới thiệu chung, cấu hình electron, sự xuất hiện, tính chất bất thường của nguyên tố đầu tiên của mỗi nhóm, mối quan hệ chéo, xu hướng phản ứng hóa học với oxy, nước, hydro và halogen, công dụng Điều chế và tính chất của một số hợp chất quan trọng Natri cacbonat, natri clorua, natri hydroxit và natri hydro cacbonat, tầm quan trọng sinh học của natri và kali Sử dụng vôi và đá vôi trong công nghiệp, tầm quan trọng sinh học của Mg và Ca Bài 11 – Một số phần tử p-block Giới thiệu chung về các phần tử p-BlockNhóm 13 nguyên tố. Giới thiệu chung, cấu hình electron, sự xuất hiện, sự biến đổi tính chất, trạng thái oxi hóa, xu hướng phản ứng hóa học, tính chất dị thường của nguyên tố đầu tiên của nhóm, Boron, một số hợp chất quan trọng. hàn the, axit boric, bo hydrua. Nhôm. ứng dụng, phản ứng với axit và kiềm 14 yếu tố chung. Giới thiệu chung, cấu hình electron, sự xuất hiện, sự biến đổi tính chất, trạng thái oxi hóa, xu hướng phản ứng hóa học, hành vi bất thường của nguyên tố thứ nhất. Cacbon, dạng đẳng hướng, tính chất vật lý và hóa học. ứng dụng của một số hợp chất quan trọng. oxit Các hợp chất quan trọng của silic và một số công dụng. silic tetraclorua, silic, silicat và zeolit, công dụng của chúng Bài 12 – Hóa hữu cơ- Một số nguyên tắc và kỹ thuật cơ bảnGiới thiệu chung, phương pháp tinh chế phân tích định tính và định lượng Phân loại và danh pháp IUPAC của các hợp chất hữu cơ Chuyển vị điện tử trong liên kết cộng hóa trị. hiệu ứng quy nạp, hiệu ứng điện cơ, cộng hưởng và siêu liên hợp Sự phân hạch đồng thể và dị thể của liên kết cộng hóa trị. radial tự do, cacbocation, carbanion; Bài 13 – HiđrocacbonAlkan – Danh pháp, đồng phân, cấu tạo (chỉ etan), tính chất vật lý, phản ứng hóa học bao gồm cơ chế gốc tự do của halogen hóa, đốt cháy và nhiệt phânAnken – Danh pháp, cấu tạo liên kết đôi (etilen), đồng phân hình học, tính chất vật lý, phương pháp điều chế. phản ứng hoá học. bổ sung hydro, halogen, nước, hydro halogenua (hiệu ứng bổ sung và peroxide của Markovnikov), quá trình ozon hóa, quá trình oxy hóa, cơ chế bổ sung điện di Alkynes – Danh pháp, cấu trúc liên kết ba (ethyne), tính chất vật lý, phương pháp điều chế, phản ứng hóa học. tính chất axit của alkynes, phản ứng cộng của – hydro, halogen, hydro halogenua và nước Hiđrocacbon thơm – giới thiệu, danh pháp IUPAC, Benzen; . cơ chế thế điện di – Nitrat sulphonat hóa, halogen hóa, alkyl hóa và acyl hóa Friedel Craft, ảnh hưởng trực tiếp của nhóm chức trong benzen đơn thế; Bài 14 – Hóa học Môi trườngÔ nhiễm môi trường – Ô nhiễm không khí, nước và đất, các phản ứng hóa học trong khí quyển, khói bụi, các chất ô nhiễm chính trong khí quyển;Cũng kiểm tra. NEET Hóa học MCQ NEET 2022 Giáo trình Hóa học Lớp 12Giáo trình lớp 12 Đơn vị I. Trạng thái rắn Đơn vị II. Giải phápUt III. Đơn vị điện hóa IV. Động học hóa học Đơn vị V. Đơn vị hóa học bề mặt VI. Nguyên tắc chung và quy trình cô lập các phần tửĐơn vị VII. Phần tử p-BlockUnit VIII. Phần tử khối d và f Đơn vị IX. Phối Hợp Hợp ChấtUnit X. Haloalkanes và HaloarenesUnit XI. Rượu, Phenol và Ethers Bài XII. Anđehit, xeton và axit cacboxylicBài XIII. Hợp chất hữu cơ chứa nitơĐơn vị XIV. Đơn vị phân tử sinh học XV. PolymeĐơn vị XVI. Hóa học trong cuộc sống hàng ngày
Bài 1 – Trạng thái rắn Phân loại chất rắn dựa trên các lực liên kết khác nhau; . Yếu tố Van HoffBài 3 – Điện hóa họcCác phản ứng oxi hóa khử, độ dẫn điện trong các dung dịch điện phân, độ dẫn điện riêng và độ dẫn mol biến thiên độ dẫn điện theo nồng độ, định luật kohlrausch, điện phân và các định luật điện phân (ý tưởng cơ bản), tế bào điện phân tế bào khô và tế bào mạ điện; . Năng lượng hoạt hóa, Phương trình hỗn hợp Bài 5 – Hóa học bề mặt Hấp phụ – vật lý và hấp thụ hóa học; . xúc tác enzym; . phân biệt dung dịch thật, chất keo và huyền phù; . điều chế và tính chất của phosphine, halogenua (PCl3, PCl5) và oxoaxit (chỉ ý cơ bản)
Các nguyên tố nhóm 16 – Giới thiệu chung, cấu hình electron, số lần xuất hiện, trạng thái oxi hóa, xu hướng tính chất vật lý và hóa học; . bào chế, tính chất, công dụng; . Lưu huỳnh – dạng đẳng hướng, hợp chất của lưu huỳnh. điều chế, tính chất, công dụng của lưu huỳnh đioxit; . quy trình công nghiệp sản xuất, tính chất và sử dụng, axit oxo của lưu huỳnh (chỉ cấu trúc)
Các nguyên tố nhóm 17 – Giới thiệu chung, cấu hình electron, trạng thái oxi hóa, sự xuất hiện, xu hướng tính chất vật lý và hóa học; . điều chế, tính chất và ứng dụng của clo và axit clohydric, hợp chất liên halogen oxoaxit của halogen (chỉ cấu tạo)
Các nguyên tố nhóm 18 – Giới thiệu chung, cấu hình electron, sự xuất hiện, xu hướng tính chất vật lý và hóa học, công dụng Bài 8 – d và f Nguyên tố khối Giới thiệu chung, cấu hình electron, đặc điểm của kim loại chuyển tiếp, xu hướng chung về tính chất của kim loại chuyển tiếp hàng đầu – tính chất kim loại, entanpi ion hóa, trạng thái oxi hóa, bán kính ion, màu sắc, tính chất xúc tác, tính chất từ, kẽ . Điều chế và tính chất của K2Cr2O7 và KMnO4
Lanthanoids - cấu hình điện tử, trạng thái oxy hóa, phản ứng hóa học và sự co lại của lanthanoid và hậu quả của nó
Actinoids - cấu hình điện tử, trạng thái oxy hóa và so sánh với lanthanoids Bài 9 – Hợp chất phối tríHợp chất phối trí – Giới thiệu, phối tử, số phối trí, màu sắc, tính chất từ tính và hình dạng, danh pháp IUPAC của các hợp chất phối trí đơn nhân, liên kết đồng phân (cấu trúc và âm thanh nổi), lý thuyết của Werner VBT,CFT; . Bài 10 – Haloalkanes và HaloarenesHaloalkanes. Danh pháp, bản chất liên kết C-X, tính chất vật lý, hóa học, cơ chế phản ứng thế. quay quang học
quầng sáng. Bản chất của liên kết C-X, phản ứng thế (chỉ ảnh hưởng trực tiếp của halogen đối với các hợp chất đơn thế)
Công dụng và ảnh hưởng môi trường của – dichloromethane, tri chloromethane, tetra chloromethane, iodoform, freon, DDT Bài 11 – Rượu, Phenol và Ether Rượu – Danh pháp, phương pháp điều chế, tính chất vật lý và hóa học (riêng rượu bậc 1);
Phenol – Danh pháp, phương pháp điều chế, tính chất vật lý và hóa học, tính axit của phenol, phản ứng thế điện di, công dụng của phenol
Ete – Danh pháp, phương pháp điều chế, công dụng tính chất vật lý và hóa học Bài 12 – Anđehit, xeton và axit cacboxylicAnđehit và xeton – Danh pháp, tính chất nhóm cacbonyl, phương pháp điều chế, tính chất vật lý, hóa học;
axit cacboxylic. danh pháp, bản chất axit, phương pháp điều chế, tính chất vật lý và hóa học; Bài 13 – Hợp chất hữu cơ chứa NitrogenAmin – danh pháp, phân loại, cấu tạo, phương pháp điều chế, tính chất lý hóa, công dụng, nhận biết amin bậc 2, bậc 3
Cyanides và Isocyanides – sẽ được đề cập ở những nơi liên quan
Muối diazonium – điều chế, phản ứng hóa học và tầm quan trọng trong hóa hữu cơ tổng hợp Bài 14 – Phân tử sinh họcCarbohydrat – phân loại (aldoses và ketoses), monosacarit (glucose và fructose), D. L. cấu hình, oligosacarit (sucrose, lactose, maltose), polysacarit (Tinh bột, cellulose, glycogen). tầm quan trọng
Protein – ý tưởng cơ bản về – axit amin, liên kết peptit, polypeptit, protein, cấu trúc bậc một, cấu trúc bậc hai, cấu trúc bậc ba và cấu trúc bậc bốn (chỉ ý tưởng định tính), sự biến tính của protein;
Hormones – Ý tưởng cơ bản (không bao gồm cấu trúc)
Vitamin – phân loại và chức năng
Axit nucleic – DNA và RNA Bài 15 – Phân loại polyme – tự nhiên và tổng hợp, các phương pháp trùng hợp (cộng và ngưng tụ), đồng trùng hợp. Một số polyme quan trọng. tự nhiên và tổng hợp như polyeste, Bakelite;Hóa chất trong thực phẩm – chất bảo quản, chất làm ngọt nhân tạo, ý tưởng cơ bản về chất chống oxy hóa Chất tẩy rửa - xà phòng và chất tẩy rửa, hành động làm sạch NEET Chủ đề Hóa học Trọng lượng khôn ngoanNEET 2021 Trọng số – Số lượng câu hỏi được đưa ra dưới đây – Phần Hóa họcGiải đáp thắc mắcHóa học vô cơ19Hóa hữu cơ15Hóa lý16 Hóa LýChương Không. trong số các câu hỏi Trạng thái rắn2Trạng thái của vật chất2Nhiệt động lực học1Điện hóa học2Hóa học bề mặt1Dung dịch2Động học hóa học2Hóa học hạt nhân1Khái niệm mol1Cấu trúc nguyên tử1Cân bằng ion1
Hóa Vô CơChương Không. trong số câu hỏiLiên kết hóa học5s-khối2p-khối3d và khối f2Luyện kim2Hóa học môi trường 1Hóa học phối hợp 2
Hóa Học Hữu CơChương Không. về câu hỏiMột số nguyên tắc và kỹ thuật cơ bản1Hydrocacbon4Haloalkan và Haloarenes2Rượu, Phenol và Ether1Hợp chất cacbonyl3Amin2Phân tử sinh học1Polyme1Hóa học trong cuộc sống hàng ngày1 Bảng dưới đây cung cấp thông tin chi tiết về phân tích từ phần Hóa học NEET 2020, hãy xem Lớp Phần hóa học Khối lượng (xấp xỉ)11Hóa học vô cơ13%Hóa hữu cơ11%Hóa lý22%12Hóa học vô cơ16%Hóa hữu cơ22%Hóa lý16% Đưa ra dưới đây là xu hướng từ bài báo Hóa học NEET 2019, cung cấp trọng số theo từng chương sẽ giúp bạn đánh giá và hiểu tầm quan trọng của các chủ đề khác nhau Trọng lượng lớp 11Bảng tuần hoàn2%Cấu trúc của nguyên tử 2%Liên kết hóa học và cấu trúc phân tử 5%Các trạng thái của vật chất. Khí và chất lỏng2%Nhiệt động lực học8%Cân bằng6%Phản ứng oxi hóa khử3%Hydrogen3%Nguyên tố khối s (kim loại kiềm và kiềm thổ)2%Hóa học hữu cơ- Một số nguyên tắc và kỹ thuật cơ bản (1 & 2)2%+2%Hydrocacbon3%Hóa học môi trường2% Lớp 12Trọng lượngTrạng thái rắn2%Dung dịch5%Điện hóa học3%Động học hóa học3%Hóa học bề mặt2%Nguyên tắc chung và quy trình phân lập các nguyên tố2%Các nguyên tố khối p7%Các nguyên tố khối d và f4%Hợp chất phối hợp9%Haloalkan và Haloarenes3%Rượu, Phenol và Ether4%Aldehyt, Xeton Mẹo chuẩn bị giáo trình hóa học NEETPhân tích tất cả các chủ đề có trong Giáo trình Hóa học NEET và đưa ra chiến lược chuẩn bị phù hợp. Ban đầu, hãy tham khảo sách giáo khoa NCERT để nắm bắt các khái niệm cơ bản. Quan trọng nhất, chỉ chuẩn bị Hóa học vô cơ từ sách giáo khoa NCERT vì nó dựa trên thực tế và không chứa bất kỳ nội dung nào nằm ngoài giáo trình. Giải quyết các câu hỏi của những năm trước để có ý tưởng hợp lý về mô hình bài kiểm tra. Sửa đổi tất cả các khái niệm quan trọng một cách thường xuyên. Có hàng trăm thành phần hóa học, công thức và phản ứng có trong Giáo trình Hóa học NEET, do đó, cần có sự chuẩn bị nhất quán và có hệ thống để đạt được thành công trong Kỳ thi NEET BYJU'S là những người tiên phong khi học qua video. Các video của chúng tôi có tính tương tác và hấp dẫn giúp học sinh dễ dàng học các khái niệm khó. NEET Hóa học có thể trở nên dễ dàng với các video, hướng dẫn của chuyên gia và các mẹo chuẩn bị của chúng tôi. Hãy theo dõi BYJU'S để biết thêm về tiêu chí đủ điều kiện của NEET, mẫu bài kiểm tra, bài mẫu, tài liệu học tập, v.v. Giáo trình O level có thay đổi không?Giáo trình mới năm 2022 . Câu hỏi được dựa trên hai văn bản. Loại câu hỏi mới. câu hỏi so sánh. Văn bản trực quan ngắn hơn, thực tế hơn (e. g. bài đăng trên mạng xã hội, đoạn trích trên trang web) 5 điểm.
Có bao nhiêu bài thi cho môn Hóa cấp độ O?Đối với môn Hóa học Cambridge O Level, thí sinh thi ba phần. Bài 1 và Bài 2 và Bài 3 hoặc Bài 4 . Thí sinh sẽ đủ điều kiện cho điểm từ A* đến E.
Hóa học cấp độ O là gì?Hóa học Cambridge O Level giúp người học hiểu được thế giới công nghệ mà họ đang sống và có hứng thú với khoa học và sự phát triển của khoa học . |
