Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là bao nhiêu? Show
Page 2
NaOH là chất điện li mạnh => [OH-] = CM NaOH = 0,01M => pOH = -log[OH-] = -log[0,01] = 2 => pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12 Đáp án cần chọn là: D Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây ! Số câu hỏi: 54 30/08/2021 638 NaOH là chất điện li mạnh => [OH-] = CM NaOH = 0,01M=> pOH = -log[OH-] = -log[0,01] = 2=> pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12Đáp án cần chọn là: DCÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀTrộn 200 ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,3M và HClO4 0,5M với 200 ml dd Ba[OH]2 a mol/lit thu được dd có pH = 3. Vậy a có giá trị là: Xem đáp án » 30/08/2021 1,192 Cho 200 ml dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 aM và HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba[OH]2 bM và KOH 0,05M, thu được 2,33 gam kết tủa và dung dịch Z có pH = 12. Giá trị của a và b lần lượt là Xem đáp án » 30/08/2021 1,100 Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M và HNO3 0,3M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba[OH]2 0,2M và KOH 0,1M. Lấy a lít dung dịch X cho vào b lít dung dịch Y, thu được 1 lít dung dịch Z có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là Xem đáp án » 30/08/2021 578 Tính pH của dung dịch HCl 0,01M Xem đáp án » 30/08/2021 567 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch thu được là: Xem đáp án » 30/08/2021 402 Thêm 90 ml nước vào 10 ml dung dịch NaOH có pH=12 thì thu được dung dịch có pH là: Xem đáp án » 30/08/2021 364 Trộn lẫn 7 ml dung dịch NH3 1M và 3 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A thu được dung dịch B. Xác định pH của các dung dịch A và B, biết = 1,8.10 –5 . Xem đáp án » 30/08/2021 364 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba[OH]2 0,1M là Xem đáp án » 30/08/2021 320 Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Xem đáp án » 30/08/2021 246 Trung hòa với thể tích bằng nhau dung dịch HCl 2M và dung dịch Ba[OH]2 2M. Dung dịch sau phản ứng có pH thế nào? Xem đáp án » 30/08/2021 235 Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M thu được dung dịch C có pH = 1 và m gam kết tủa D. Giá trị của V và m là Xem đáp án » 30/08/2021 232 Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05M với 20 ml dung dịch H2SO4 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là Xem đáp án » 30/08/2021 216 Để trung hòa 200ml dung dịch A chứa HCl 0,15M và H2SO4 0,05M cần dùng V lít dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m là: Xem đáp án » 30/08/2021 205 Cần lấy bao nhiêu gam Ba[OH]2 rắn cho vào 100 ml nước để được dung dịch có pH = 12? Xem đáp án » 30/08/2021 145 Dung dịch HCl 0,1M có pH là: Xem đáp án » 30/08/2021 142 NaOH là chất điện li mạnh => [OH-] = CM NaOH = 0,01M => pOH = -log[OH-] = -log[0,01] = 2 => pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12 Đáp án cần chọn là: D CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ 2 trả lời Viết phương trình phản ứng: NaNO2 + HCl (Hóa học - Lớp 9) 4 trả lời Phân tử một hợp chất gồm: (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời Viết phương trình phản ứng: NaNO2 + HCl (Hóa học - Lớp 9) 4 trả lời Câu hỏi:Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là bao nhiêu? A.2 B.12 C.3 D.13 Lời giải: Đáp án đúng:B. Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là12 Giải thích: [OH-] = CM NaOH= 0,01M => pOH = -log[OH-] =-log(0,01) = 2 => pH = 14 - 2 = 12 Cùng Top lời giải đi tìm hiểu thêm về 1 số phương pháp giải bài tập tính PH của dung dịch nhé. Phương pháp giải & Ví dụ minh họaa. PH với axit, bazo mạnh *Tính giá trị pH của dung dịch axit mạnh HnA → nH++ An- 1M nM → Tính pH của dung dịch axit: pH = - lg[H+] * Lưu ý:Trong một dung dịch có nhiều axit mạnh → Tổng nồng độ ion H+= [H+]HCl+ [H+]HNO3+ 2[H+]H2SO4… *Tính giá trị pH của dung dịch bazơ mạnh (bazơ tan) M(OH)n→ Mn++ nOH- 1M nM → [H+] = 10-14/[OH-] Hay pH + pOH = 14 → Tính pH của dung dịch bazơ: pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-]. * Lưu ý:Trong dung dịch có nhiều bazo mạnh → Tổng nồng độ OH-= [OH-]NaOH+ [OH-]KOH+ 2[OH-]Ba(OH)2+ … Ví dụ minh họaBài 1:Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch H2SO44,9% rồi thêm nước để được 100ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A. Hướng dẫn: - Số mol HCl là nHCl= (10.7,3)/(100.36,5) = 0,02 mol - Số mol H2SO4là nH2SO4= (20.4,9)/(100.98) = 0,01 mol - Phương trình điện ly: HCl → H++ Cl- 0,02 → 0,02 mol H2SO4→ 2H++ SO42- 0,01 → 0,02 mol - Tổng số mol H+là nH+= 0,02 + 0,02 = 0,04 mol CM(H+)= 0,04/0,1 = 0,4 M⇒ pH = 0,4 Bài 2:Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít H2(đktc). Tính pH của dung dịch A Hướng dẫn: nH2= 0,896/22,4 = 0,04 mol - Gọi số mol của Na và Ba lần lượt là x, y mol. Ta có: 23x + 137y = 3,66 (1) Na + H2O → NaOH + 1/2 H2 x → x → x/2 mol Ba + 2H2O → Ba(OH)2+ H2 y → y → y mol ⇒ x/2 + y = 0,04 (2) Từ (1), (2) ta có: x = 0,04 và y = 0,02 Phương trình điện ly: NaOH → Na++ OH- 0,04 0,04 mol Ba(OH)2→ Ba2++ 2OH- 0,02 0,04 mol - Tổng số mol OH-là: nOH-= 0,08 mol CM(OH-)= 0,08/0,8 = 0,1 M⇒ pOH = 1⇒ pH = 13 b. PH với axit, bazo yếu Phương pháp Tương tự như axit mạnh. Sử dụng kết hợp công thức tính độ điện ly α, hằng số điện ly axit, bazo: Ka, Kb - Độ điện li α của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (no) -Hằng số phân li axit: HA⇔ H++ A– ( chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ) -Hằng số phân li bazo: BOH⇔ B++ OH– ( chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ) Ví dụ minh họaBài 1:Hoà tan 1,07g NH4Cl vào nước được 2 lít dung dịch X. a.Tính pH của dung dịch X biết hằng số phân li bazơ của NH3là 1,8.10-5. b.Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dd HCl 0,01M được dd Y. Tính pH của dd Y? Hướng dẫn: a.nNH4Cl= 1,07/53,5 = 0,02⇒ CM(NH4Cl)= 0,02/2 = 0,01 M Phương trình điện ly: NH4Cl→ NH4++ Cl– 0,01 …… 0,01 NH4++ H2O⇔ NH3+ H3O+ Ban đầu: 0,01 Điện ly: x …………………..x………x Sau điện ly : 0,01-x……………x………. x Kb = x2/(0,01-x) = 1,8.10-5⇒ x = 4,24.10-4⇒ pH = 3,37 b.Phương trình điện ly: HCl→ H++ Cl– 0,001 0,001 NH4++ H2O⇔ NH3+ H3O+ Ban đầu: 0,01……………………….0,001 Điện ly: x………………….x………x Sau điện ly: 0,01-x…………… x………x+0,001 Kb = x(x+0,001)/(0,01-x) = 1,8.10-5⇒ x = 3,69.10-4⇒ pH = 3,43 c. Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện ly để đạt được pH định trước. Phương pháp *Pha loãng dung dịch pH bằng nước Dung dịch A có pH = a được pha loãng bằng nước tạo thành dung dịch B có pH = b → số mol H+A= số mol H+B CA.VA= CB.VB →VB= CA.VA/CB Trong đó: VB= VA+ VH2O *Trộn 2 dung dịch axit và bazơ vào nhau - Dung dịch axit mạnh có pH = a - Dung dịch bazơ mạnh có pH = b Gọi V và V’ lần lượt là thể tích của dung dịch axit và dung dịch bazơ pH = a → [H+] = 10-aM → nH+= 10-a.V mol pH = b → [H+] = 10-bM → [OH-] = 10-14/10-b → nOH-= 10-14/10-b.V’ mol Phương trình ion thu gọn: H++ OH-→ H2O - Nếu dung dịch thu được có pH = 7 thì axit và bazơ đều hết 10-14/10-b.V’= 10-a.V → Tỉ lệ V/V’ = 10-14/10-a.10-b - Nếu dung dịch thu được có pH < 7 thì axit dư nH+ dư= nH+ ban đầu– nH+ phản ứng → [H+] = (nH+ ban đầu– nH+ phản ứng)/ (V + V’) → [H+] = (CA.V – CB.V’)/(V + V’) - Nếu dung dịch thu được có pH > 7 thì bazơ dư nOH- dư= nOH- ban đầu– nOH- phản ứng → [OH-] = (nOH- ban đầu– nOH- phản ứng)/(V + V’) = (CB.V’ – CA.V)/(V + V’) → pH = 14 + lg[OH-]. Ví dụ minh họaBài 1: Pha loãng 600 ml dung dịch axit HCl có pH = 1 bằng V lit nước cất thu được dung dịch có pH = 3. Tìm V Hướng dẫn → số mol H+đầu= số mol H+sau Cđầu.Vđầu= Csau.Vsau → Vsau= Cđầu.Vđầu/Csau = 0,6.10-1/10-3= 60 lit → VH2O= 60 – 0,6 = 59,4 lit Bài 2:Phải lấy dung dịch axit mạnh pH = 5 và dung dịch bazơ mạnh pH = 9 theo tỉ lệ thể tích nào để được dung dịch có pH = 8 Hướng dẫn nH+= 10-5.V mol nOH-= 10-14/10-b.V’ mol = 10-5.V’ mol Phương trình ion thu gọn: H++ OH-→ H2O Dung dịch thu được có pH = 8 thì bazơ dư [OH-]sau= 10-6M nOH- dư= nOH- ban đầu– nOH- phản ứng → [OH-] = (nOH- ban đầu– nOH- phản ứng)/(V + V’) 10-6 = (10-5.V’ – 10-5.V)/(V + V’) → V’/V = 9/11 |
