Quá trình hình thành hang động, thạch nhũ là một ví dụ điển hình về phản ứng thuận nghịch trong tự nhiên. Show
Nước có chứa CO2 chảy qua đá vôi, bào mòn đá tạo thành Ca(HCO3)2, (phản ứng thuận) góp phần hình thành các hang động. Hợp chất Ca(HCO3)2 trong nước lại bị phân huỷ tạo ra CO2 và CaCO3 (phản ứng nghịch), hình thành các thạch nhũ, măng đá, cột đá. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong hai quá trình trên. Hướng dẫn giải chi tiết Câu hỏi 1Phương pháp giải HS xem lại kiến thức về quá trình hình thành hang động, thạch nhũ trong tự nhiên. Lời giải chi tiết CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 -- Mod Hóa Học 11 HỌC247 Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Giải Câu hỏi 1 trang 7 SGK Hóa học 11 Kết nối tri thức - KNTT HAY thì click chia sẻ Giải bài tập Hóa 11 Bài 1: Sự điện li. Tài liệu gồm lời giải chi tiết và chính xác cho những bài tập được nêu trong sách giáo khoa hóa 11 bài 1. Qua đây các bạn sẽ có thêm kiến thức cũng như các kĩ năng giải bài tập. Mời các bạn tham khảo.
A. Tóm tắt kiến thức Hóa 11 bài 1: Sự điện li1. Sự điện lilà quá trình phân li các chất trong nước hoặc khi nóng chảy thành ion. 2. Dung dịch dẫn điện được làdo trong dung dịch của chúng có các hạt mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion. 3. Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra ion.Chất điện ly mạnh là các chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra ion Các chất điện li mạnh Các axit mạnh (HCl , HNO3, H2SO4,… ) bazơ mạnh (NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH…). Hàu hết các muối Phương trình điện li Với dung dịch axit: HCl → H+ + Cl- Với dung dịch bazo: NaOH → Na+ + OH- Với dung dịch muối: Na2SO4 → 2Na+ + SO42- Chất điện li yếu Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, số phân tử hòa tan phân li một phần, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Các axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu. Những chất điện li yếu là: Các axit yếu như CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, ... Các bazơ yếu như: Bi(OH)2, Mg(OH)2, ... VD: CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ Sự phân li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch, khi nào tốc độ phân li và tốc độ kết hợp các ion tạo lại phân tử bằng nhau, cân bằng cảu quá trình điện li được thiết lập. 4. Cân bằng điện liSự phân li của các chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. Khi tốc độ phân li của phân tử chất điện li (phản ứng thuận) bằng tốc độ kết hợp giữa các ion thành phân tử chất điện li (phản ứng nghịch) thì cân bằng của quá trình điện li được thiết lập. B. Giải bài tập Hóa 11 bài 1 trang 7Bài 1 trang 7 sgk Hóa 11Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Các dung dịch HCl, NaOH, NaCl dẫn điện được vì khi hòa tan trong nước thì các chất này phân li ra các ion âm và ion dương chuyển động tự do trong dung dịch Thí dụ: HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- NaCl → Na+ + Cl- Các dung dịch ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được vì khi hòa tan trong nước không phân li ra ion âm và ion dương. Bài 2 trang 7 sgk Hóa 11Sự điện li, chất điện li là gì? Những loại chất nào là chất điện li? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li. Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li Axit, bazơ, muối là những chất điện li. Chất điện li mạnh là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Ví dụ: NH4Cl → NH4+ + Cl- NaCl → Na+ + Cl- Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan chỉ phân li một phần ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Ví dụ CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ Bài 3 trang 7 sgk Hóa 11Viết phương trình điện li của những chất sau:
Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3- 0,01M → 0,10M → 0,20M HNO3 → H+ + NO3- 0,020M → 0,020M → 0,020M KOH → K+ + OH- 0,010M → 0,010M → 0,010M
HClO ⇔ H+ + ClO- HNO2 ⇔ H+ + NO-2 Bài 4 trang 7 sgk hóa 11Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do:
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Chọn D. Dung dịch chất điện li dẫn điện được do sự chuyển dịch của cả cation và anion. Bài 5 trang 7 sgk hóa 11Chất nào sau đây không dẫn điện được?
Đáp án hướng dẫn giải bài tập Chọn A. KCl rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion. Mạng tinh thể KCl tương tự mạng tinh thể NaCl (hình 3.1 SGK lớp 10). Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn. Các ion K+ và Cl- chỉ dao động tại các đầu nút của mạng tinh thể (không chuyển dịch tự do) vì vậy, KCl rắn, khan không dẫn điện. C. Giải SBT hóa 11 bài 1: Sự điện liNgoài các dạng câu hỏi bài tập sách giáo khoa hóa 11 bài 1, để củng cố nâng cao kiến thức bài học cũng như rèn luyện các thao tác kĩ năng làm bài tập. Các bạn học sinh cần bổ sung làm thêm các câu hỏi bài tập sách bài tập. Để hỗ trợ bạn đọc trong quá trình học tập cũng như làm bài tập. VnDoc đã hướng dẫn các ban học sinh giải các dạng bài tập trong Sách bài tập Hóa 11 bài 1 tại:
D. Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 1Làm bài trực tiếp tại: ............................................. VnDoc.com xin gửi tới bạn đọc bài viết Giải bài tập Hóa 11 Bài 1: Sự điện li để bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp gồm có lời giải của 5 bài tập trong sách giáo khoa môn Hóa học lớp 11 về sự điện li, bên cạnh đó còn có tóm tắt lý thuyết cơ bản của bài đi kèm. Qua bài viết bạn đọc có thể thấy được khái niệm của sự điện li, dung dịch dẫn điện, chất điện li... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết và tải về tại đây nhé. Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn Giải Hóa 11 Bài 1: Sự điện li, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11... |
