CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ Show
MÔN HÓA HỌC LỚP 9 TIẾT11 BÀI 7 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ GV : VUONG TH? NHU NGUY?N Tiết 11.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC (TCHH) CỦA BAZƠ
NaCl(dd) + H2O Cu(NO3)2(dd) + 2H2O(l) CaSO3(r) +H2O(l) Tiết 11.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC (TCHH) CỦA BAZƠ
Muối+H2O Muối + H2O Xanh đỏ DD bazơ đổi màu chất chỉ thị Lưu ý: Có 4 kiềm học ở hóa 9: NaOH, KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 có tính chất này Tiết 11.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC (TCHH) CỦA BAZƠ
Muối+H2O Muối + H2O DD bazơ đổi màu chất chỉ thị Thí nghiệm :+ Đun nóng ống nghiệm chứa Cu(OH)2 HS quan sát hiện tượng, nhận xét và viết PTHH Tiết 11.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC (TCHH) CỦA BAZƠ
Muối+H2O Muối + H2O DD bazơ đổi màu chất chỉ thị Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ Chất rắn đen Qua kiến thức đã học, bazơ có mấy TCHH? Kết luận Tính chất hoá học của Bazơ Bài tập củng cố : Bài tập 2: (Bài 2/trang 25 sgk)Có những bazơ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2. (Em hãy đánh dấu "X" vào ô trống ứng với cặp chất có xảy ra phản ứng) x x x a, ……………. Fe2O3 + H2O b, H2SO4 + …………. MgSO4 + H2O c, NaOH + …………. NaCl + H2O d, ……….. + CO2 Na2CO3 + H2O 1 a, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O b, H2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + 2H2O c, NaOH + HCl NaCl + H2O d, 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O - Học bài và Làm bài tập2,4,5 sgk. - Chuẩn bị bài: “Một số bazơ quan trọng” Cho tiết sau NaOH (Hydroxide natri) là một base mạnh và được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp, xà phòng hóa, sản xuất giấy, và xử lý nước. NaOH cũng là thành phần chính trong xà phòng và sản phẩm làm sạch. Tuy nhiên, cần cẩn thận khi sử dụng NaOH vì tính ăn mòn và độc tính cao của nó. Chúng ta hãy cùng nhau tìm hiểu các tính chất vật lý, tính chất hóa học của NaOH qua bài viết sau đây nhé: Khái quát về bazơBazơ (còn gọi là base hoặc hiđrôxít kim loại) là hợp chất có cấu tạo gồm một kim loại hoặc ion liên kết với một hay nhiều phân tử . Các loại bazơ thường gặp là KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, Be(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2… Thông tin cơ bản của NaOHNatri hidroxit hay còn gọi là xút hoặc xút ăn da, có dạng tinh thể màu trắng, hút ẩm mạnh. Tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt tạo thành dung dịch kiềm (bazơ) mạnh, không màu. NaOH rắn mất ổn định khi tiếp xúc với các chất không tương thích, hơi nước, không khí ẩm. NaOH là chất rắn tinh thể Bề ngoài màu trắng dạng viên, vảy hoặc hạt ở dạng dung dịch bão hòa 50% (hút ẩm mạnh, dễ chảy rữa). NaOH dung dịch có mùi hăng ,có bị đắng, không màu. Dung dịch natri hidroxit có tính nhờn và có thể ăn mòn da. NaOH có tính ăn mòn chất hữu cơ. Khi tiếp xúc với da có thể gây ăn mòn da, gây kích thích bỏng, và thấm qua da. Triệu chứng ngứa, mọc vảy, tấy đỏ, bỏng. Cần có phương pháp, biện pháp sử dụng hợp lý. Natri hydroxit rất dễ hấp thụ CO2 trong không khí vì vậy nó thường được bảo quản ở trong bình có nắp kín. Xút phản ứng mãnh liệt với nước và giải phóng một lượng nhiệt lớn, hòa tan trong etanol và metanol. Xút cũng hòa tan trong ete và các dung môi không phân cực, và để lại màu vàng trên giấy và sợi. Người ta biết được một số hiđrat của nó như NaOH.H2O, NaOH.3H2O và NaOH.2H2O. Nước trong các hiđrat đó chỉ mất hoàn toàn khi chúng nóng chảy. 1 số thông tin về NaOH :
Các tính chất hóa học của NaOHLàm đổi màu chất chỉ thịDung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh. Dung dịch NaOH làm phenolphthalein không màu chuyển sang màu đỏ, đổi màu methyl da cam thành màu vàng. Natri hidroxit tác dụng với oxit axitKhi tác dụng với axit và oxit axit trung bình, yếu thì tùy theo tỉ lệ mol các chất tham gia mà muối thu được có thể là muối axit, muối trung hòa hay cả hai. Phản ứng với oxit axit: NO2, SO2, CO2... Ví dụ: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O NaOH + SO2→ NaHSO3 2NaOH + 2NO2 → H2O + NaNO2 + NaNO3 (tạo 2 muối ) NaOH + CO2 →NaHCO3 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O 3NaOH + P2O5 → Na3PO4↓ + 3H2O NaOH + SiO2 Na2SiO3 Phản ứng với SiO2 là phản ứng ăn mòn thủy tinh vì thế khi nấu chảy NaOH, người ta dùng các dụng cụ bằng sắt, niken hay bạc mà không dùng thủy tinh để chứa NaOH. Natri hidroxit tác dụng với axitLà một bazơ mạnh nên tính chất đặc trưng của NaOH là tác dụng với axit tạo thành muối tan và nước. Phản ứng này còn gọi là phản ứng trung hòa. Ví dụ: NaOH + HCl→ NaCl+ H2O NaOH + HNO3→NaNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 +3H2O 2NaOH + H2CO3 → Na2CO3+ 2H2O Natri hidroxit tác dụng với muốiNatri hidroxit tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới. Điều kiện để có phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối không tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ không tan. Ví dụ: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2⏐↓ NaOH + MgSO4 → Mg(OH)2 +Na2SO4 2NaOH + MgCl2 →2NaCl+ Mg(OH)2 FeCl3 + 3NaOH →Fe(OH)3+ 3NaCl Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 2NaOH + FeSO4 → Na2SO4+ Fe(OH)2↓ nâu đỏ Natri hidroxit tác dụng với một số phi kim như Si, C, P, S, Halogen:Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ C + NaOH nóng chảy → 2Na + 2Na2CO3 + 3H2↑ 4P trắng + 3NaOH + 3H2O → PH3↑ + 3NaH2PO2 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 3Cl2 + 6NaOH → NaCl + NaClO3 + 3H2O Dung dịch NaOH có khả năng hoà tan một hợp chất của kim loại lưỡng tính Al Zn Be Sn PbVí dụ: Al, Al2O3 , Al(OH)3 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O NaOH + Al(OH)3→ NaAlO2 + 2H2O Chất được tạo ra trong dung dịch có thể chứa ion Na[Al(OH)4], hoặc có thể viết Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Tương tự, NaOH có thể tác dụng với kim loại Be, Zn, Sb, Pb, Cr và oxit và hiđroxit tương ứng của chúng Điều chế Natri hidroxitCó thể tạo ra NaOH bằng cách cho natri peoxit tác dụng với nước Na2O2 + H2O → 2NaOH + 12O2 Hoặc phản ứng điện phân dung dịch muối ăn trong bình điện phân có màng ngăn NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2 Ứng dụng của NaOHNaOH được sử dụng rất phổ biến trong ngành công nghiệp hiện nay: NaOH được sử dụng làm hóa chaasrt để xử lý gỗ, tre, nứa... để làm các nguyên liệu sản xuất giấy. NaOH được sử dụng để phân hủy các chất béo có trong dẫu mỡ của động thực vật để sản xuất xà phòng. NaOH thường loại bỏ các acid béo trong khâu tinh chế dầu thực vật và động vật trước khi sử dụng trong quá trình sản xuất thực phẩm. NaOH giúp điều chỉnh độ pH của môi trường trong công nghiệp hóa chất. NaOH giúp làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất nhôm. NaOH còn được sử dụng để trung hòa và khử cặn trong đường ống cấp nước Ngoài ra, NaOH còn được dùng trong chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công nghiệp hóa chất khác. Hi vọng với bài viết về tính chất vật lí và tính chất hóa học của NaOH, ứng dụng của NaOH ở trên sẽ giúp ích cho các em. NaOH là axit gì?Natri hydroxide (công thức hóa học: NaOH) hay thường được gọi là xút hoặc xút ăn da hay là kiềm NaOH (kiềm ăn da) là một hợp chất vô cơ của natri. Natri hydroxide tạo thành dung dịch base mạnh khi hòa tan trong dung môi như nước. Dung dịch natri hiđroxit là gì?323 °CNatri hydroxide / Điểm nóng chảynull Bazơ là gì nêu các tính chất hóa học của bazơ?Bazơ là hợp chất hóa học gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm -OH (hydroxit). Ngoài ra, cũng có thể hiểu bazơ là chất mà khi hòa tan trong nước sẽ tạo thành dung dịch có độ pH lớn hơn 7. Đây chính là đặc trưng cơ bản của dung dịch bazơ. Bazơ có công thức tổng quát thường gặp dạng X(OH)n. Base có tính chất gì?Tính chất vật lý Những tính chất chung của các loại base bao gồm: Có cảm giác nhờn, hoặc có mùi và có cảm giác như xà phòng khi cầm trên tay, vì sự xà phòng hoá của Lipid trong da người. Base nồng độ cao và base mạnh có tính ăn mòn chất hữu cơ và tác dụng mạnh với các hợp chất acid. |
