Chọn đáp án đúng (Hóa học - Lớp 8) 3 trả lời Thế nào là phản ứng thế, phản ứng phân huỷ? (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời Đáp án: a, \(m = 42,2g\) b, \(C{\% _{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{81,6}}{{161,352}} \times 100\% = 50,57\% \) Giải thích các bước giải: Gọi a và b là số mol của Zn và ZnO \(\begin{array}{l}Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O\\{m_{HCl}}{\rm{dd}} = 1,19 \times 100,8 = 119,952g\\ \to {m_{HCl}} = \dfrac{{119,952 \times 36,5}}{{100}} = 43,78g\\ \to {n_{HCl}} = 1,2mol\\ \to 2a + 2b = 1,2\\ \to a + b = 0,6mol\\{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = amol\\{m_A} = m + {m_{HCl}}{\rm{dd}} - {m_{{H_2}}}\\161,352 = (65a + 81b) + 119,952 - 2a\\ \to 41,4 = 63a + 81b \end{array}\) Giải hệ phương trình ta có: \(\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,6\\63a + 81b = 41,4\end{array} \right.\\ \to a = 0,4 \to b = 0,2\\ \to m = {m_{Zn}} + {m_{ZnO}}\\ \to m = 42,2g\\{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} + {n_{ZnO}} = 0,6mol\\ \to {m_{ZnC{l_2}}} = 81,6g\\ \to C{\% _{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{81,6}}{{161,352}} \times 100\% = 50,57\% \end{array}\)
ĐĂNG BÀI NGAY để cùng thảo luận với các CAO THỦ trên mọi miền tổ quốc. Hoàn toàn miễn phí! Hòa tan m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần vừa đủ 100.8 ml dung dịch HCl 36,5% ( D= 1,19 g/ml) thấy thoát ra một chất khí và 161,356 gam dung dịch A. a. Tính m?? b. Cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan?? p/s: Lời giải chi tiết, rõ ràng. cảm ơn các bạn!!!
cảm ơn các bạn!!! Đây là box Toán bạn ạ. Yêu cầu bạn post bài đúng box quy định.
Ta tính được m dd HCl = 100.8 * 1.19 = 119.952 (g)
Chênh lệch khối lượng trước và sau phản ứng = m(Zn và ZnO) - m(H2)
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 x x
ZnO + 2HCl --> ZnCl2 + H2O
y Ta có pt: 65x +81y -2x = 41.4 <=> 63x + 81y = 41.4
Từ nồng độ phần trăm ta tính được số mol HCl = 1.19952(mol)
mà nHCl = 2n(Zn và ZnO), nên ta có thêm 1 pt
x + y= 0.59976
Giải hệ ta được x = 0.39892 y = 0.20084 => suy ra được khối lượng
b) Khối lượng muối khan = khối lượng kẽm + khối lượng Clo
từ x và y => m kẽm
Từ nHCl => m Clo
A có ai biết bài này giúp mình với Cho hh A gồm FeS2 và Cu2S p.ứ vừa đủ với dd HNO3. Sau p.ứ thu được dd B chỉ chứa các muối sunfat và 44,8 lit NO2 (đktc). Cô cạn B dc m gam rắn. Tính m mddHCl = D.V = 1,19.100,8 = 120 gam => mHCl = 120.36,5% = 43,8 gam => nHCl = 1,2 mol (1) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (2) ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O Từ (1) ta thấy: nH2 = nZn = 0,4 mol Từ (1) và (2) ta có: nHCl = 2nZn + 2nZnO => 1,2 = 2.0,4 + 2nZnO => nZnO = 0,2 mol => %mZnO = 0,2.810,4.65 + 0,2.81.100% = 38,4%
Giải thích: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O nH2 = nZn = 0,4 mol nHCl = 1,2 mol = 2nZn + 2nZnO => nZnO = 0,2 mol => %mZnO = 38,4% Đáp án B
Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dung 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 gam/ml) thì thu được 8,96 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm ZnO trong hỗn hợp ban đầu là A. 39,1%. B. 38,4%. C. 60,9%. D. 86,52%.
Để hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng 100,8ml dung dịch HCl 36% (D=1,19g/ml) thì thu được 8,96 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm của ZnO trong hỗn hợp đầu là? Các câu hỏi tương tự
Hòa tan hoàn toàn 13,47 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Zn và Al vào dung dịch HCl dư, phản ứng hoàn toàn thu được 40,45 gam muối clorua. Mặt khác, đốt 13,47 gam hỗn hợp X trong khí Cl2 dư thu được 44 gam muối clorua. Thành phần phần trăm khối lượng Fe có trong hỗn hợp X là A. 41,57%. B. 26,35%. C. 33,26%. D. 37,42%.
Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dung 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 gam/ml) thì thu được 8,96 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm ZnO trong hỗn hợp ban đầu là
A. B. C. D. |
