Phương trình phản ứng dạng phân tử là gì năm 2024

VnHocTap.com giới thiệu đến các em học sinh lớp 11 bài viết Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn, nhằm giúp các em học tốt chương trình Hóa học 11.

Nội dung bài viết Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn: Ví dụ 1: Trộn lẫn những cặp dung dịch sau đây, cho biết trường hợp nào có phản ứng xảy ra, viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và rút gọn của phản ứng đó: a) CaCl2 + AgNO3 b) KNO3 + Ba(OH)2 c) Fe2(SO4)3 + KOH d) Na2SO3 + HCl e) BaCl2 + H2SO4 f) Al(NO3)3 + CuSO4 g) FeS + HCl h) Al(OH)3 + NaOH Hướng dẫn giải: Không phản ứng vì không tạo chất chất điện li yếu. Ví dụ 2: Trường hợp nào xảy ra phản ứng khi trộn lẫn từng cặp dung dịch sau. Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và dạng ion rút gọn. Ví dụ 3: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau đây. Ví dụ 10: Dung dịch X có chứa các ion. Viết phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion khi: a) Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl. b) Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2. Ví dụ 11: Cho những ion sau đây. Những cặp ion nào phản ứng được với nhau, viết phương trình ion để minh họa. Ví dụ 12: Cho dung dịch X chứa các ion Ba2+, HCO3-, Mg2+ vào dung dịch Y chứa các ion OH-, SO42-, CO32-. Viết các phương trình ion xảy ra.

Trộn lẫn những cặp dung dịch sau đây, cho biết trường hợp nào có phản ứng xảy ra hoàn toàn, viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và rút gọn của phản ứng đó:

1. CaCl2 + AgNO3.

2. KNO3 + Ba(OH)2.

3. Fe2(SO4)3 + KOH.

4. Na2SO3 + HCl

5. BaCl2 + H2SO4.

6. Al(NO3)3 + CuSO4.

7. FeS + HCl.

8. Al(OH)3 + NaOH.

Hướng dẫn giải:

1. \( CaC{{l}_{2}}+2AgN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}2AgCl\downarrow +Ca{{(N{{O}_{3}})}_{2}} \).

\( C{{a}^{2+}}+2C{{l}{-}}+2A{{g}^{+}}+2NO_{3}{-}\xrightarrow{{}}2AgCl\downarrow +C{{a}^{{2+}}+2NO_{3}}{-} \).

\( A{{g}^{+}}+C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \) .

2. \(KN{{O}_{3}}+Ba{{(OH)}_{2}}\xrightarrow{{}}\) không phản ứng vì không tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

3. \( F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+6KOH\xrightarrow{{}}2Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow +3{{K}_{2}}S{{O}_{4}} \).

\( 2F{{e}^{{3+}}+3SO_{4}}{2-}+6{{K}^{+}}+6O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}2Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow +6{{K}^{+}}+3SO_{4}{2-} \).

\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \) .

4. \( N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl+S{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O \).

\( 2N{{a}^{+}}+SO_{3}{2-}+2{{H}^{+}}+2C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}2N{{a}^{+}}+2C{{l}{-}}+{{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}\uparrow \) .

\( SO_{3}^{2-}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}S{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O \)

5. \( BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2HCl \)

\( B{{a}^{2+}}+2C{{l}{-}}+2{{H}^{+}}+SO_{4}{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2{{H}^{+}}+2C{{l}{-}} \)

\( B{{a}^{2+}}+SO_{4}{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow \) .

6. \( Al{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+CuS{{O}_{4}}\xrightarrow{{}} \) Không phản ứng vì không tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

7. \( FeS\downarrow +2HCl\xrightarrow{{}}FeC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S\uparrow \) .

\( FeS\downarrow +2{{H}^{+}}+2C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}F{{e}^{2+}}+2C{{l}{-}}+{{H}_{2}}S\uparrow \) .

\( FeS\downarrow +2{{H}^{{+}}\xrightarrow{{}}F{{e}}{2+}}+{{H}_{2}}S\uparrow \) .

8. \( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +NaOH\xrightarrow{{}}NaAl{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \).

\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +N{{a}^{+}}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}N{{a}^{+}}+AlO_{2}{-}+2{{H}_{2}}O \).

\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}AlO_{2}}{-}+2{{H}_{2}}O \).

Câu 2. Trường hợp nào xảy ra phản ứng khi trộn lẫn từng cặp dung dịch sau. Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và dạng ion rút gọn.

1. KNO3 + Al2(SO4)3;

2. K2CO3 + HNO3.

3. H2SO4 + Ca(HCO3)2;

4. Ba(OH)2 + NaNO3.

5. Ba(HSO3)2 + HBr;

6. HCl + K2

7. Na2SO4 + Ba(HCO3)2;

8. NaHCO3 + NaOH.

9. NaHCO3 + KOH;

10. Ba(HCO3)2 + NaOH.

11. Ba(OH)2 + KHCO3;

12. Fe(OH)3 + HNO3.

13. Zn(OH)2 + HCl;

14. Zn(OH)2 + NaOH.

Hướng dẫn giải:

1. KNO3 + Al2(SO4)3 \(\xcancel{\xrightarrow{{}}}\) Không phản ứng vì không tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

2. \( {{K}_{2}}C{{O}_{3}}+2HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}2KN{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \) .

\( CO_{3}^{2-}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \) .

3. \( {{H}_{2}}S{{O}_{4}}+Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\xrightarrow{{}}CaS{{O}_{4}}\downarrow +2{{H}_{2}}O+2C{{O}_{2}}\uparrow \) .

\( 2{{H}^{+}}+SO_{4}{2-}+C{{a}^{{2+}}+2HCO_{3}}{-}\xrightarrow{{}}CaS{{O}_{4}}\downarrow +2{{H}_{2}}O+2C{{O}_{2}}\uparrow \) .

4. \( Ba{{(OH)}_{2}}+NaN{{O}_{3}}\xcancel{\xrightarrow{{}}} \) Không phản ứng vì không tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

5. \( Ba{{(HS{{O}_{3}})}_{2}}+2HBr\xrightarrow{{}}BaB{{r}_{2}}+2{{H}_{2}}O+2S{{O}_{2}}\uparrow \) .

\( HSO_{3}^{-}+{{H}{+}}\to {{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}\uparrow \)

6. \( 2HCl+{{K}_{2}}S\xrightarrow{{}}2KCl+{{H}_{2}}S\uparrow \)

\( 2{{H}^{+}}+{{S}{2-}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \) .

7. \( N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2NaHC{{O}_{3}} \).

\( SO_{4}^{2-}+B{{a}{2+}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow \) .

8. \( NaHC{{O}_{3}}+NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)

\( HCO_{3}^{-}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)

9. \( NaHC{{O}_{3}}+2KOH\xrightarrow{{}}NaOH+{{K}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)

\( HCO_{3}^{-}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)

10. \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O \)

\( B{{a}^{{2+}}+2HCO_{3}}{-}+2O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +CO_{3}}{2-}+2{{H}_{2}}O \)

11. \( Ba{{(OH)}_{2}}+KHC{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +KOH+{{H}_{2}}O \)

\( B{{a}^{2+}}+O{{H}{-}}+HCO_{3}^{-}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}O \)

12. \( Fe{{(OH)}_{3}}+3HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3{{H}_{2}}O \)

\( Fe{{(OH)}_{3}}+3{{H}^{{+}}\xrightarrow{{}}F{{e}}{3+}}+3{{H}_{2}}O \)

13. \( Zn{{(OH)}_{2}}+2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Zn{{(OH)}_{2}}+{{H}^{{+}}\xrightarrow{{}}Z{{n}}{2+}}+2{{H}_{2}}O \)

14. \( Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}Zn{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Zn{{(OH)}_{2}}+2O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}ZnO_{2}}{2-}+2{{H}_{2}}O \)

Câu 3. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau đây:

1. \( MgC{{l}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}MgC{{O}_{3}}\downarrow \begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}? \)

2. \( C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}CaS{{O}_{4}} \)

3. \( ?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}KOH\xrightarrow{{}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}Fe{{(OH)}_{3}} \)

4. \( ?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O \)

5. \( CaC{{l}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}? \)

6. \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}? \)

7. \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}? \)

8. \(?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}NaHS\xrightarrow{{}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}NaCl\)

Hướng dẫn giải:

1. \( MgC{{l}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}MgC{{O}_{3}}\downarrow +2NaCl \)

\( M{{g}^{2+}}+CO_{3}{2-}\xrightarrow{{}}MgC{{O}_{3}}\downarrow \)

2. \( C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}+3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}2{{H}_{3}}P{{O}_{4}}+3CaS{{O}_{4}}\downarrow \)

\( C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}+6{{H}^{+}}+3SO_{4}{2-}\xrightarrow{{}}2{{H}_{3}}P{{O}_{4}}+3CaS{{O}_{4}}\downarrow \)

3. \( FeC{{l}_{3}}+3KOH\xrightarrow{{}}3KCl+Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)

\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)

4. \( N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O \)

\( CO_{3}^{2-}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O \)

5. \( 3CaC{{l}_{2}}+2N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}\downarrow +6NaCl \)

\( 3C{{a}^{{2+}}+2PO_{4}}{3-}\xrightarrow{{}}C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}\downarrow \)

6. \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+Ba{{(OH)}_{2}}\xrightarrow{{}}2BaC{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O \)

\( B{{a}^{{2+}}+HCO_{3}}{-}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}O \)

7. \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O \)

\( B{{a}^{{2+}}+2HCO_{3}}{-}+2O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +CO_{3}}{2-}+2{{H}_{2}}O \)

8. \( HCl+NaHS\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow +NaCl \)

\( {{H}^{+}}+H{{S}{-}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \)

Câu 4. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng cho như sau:

1. \( F{{e}^{3+}}+….\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)

2. \( C{{u}^{2+}}+….\xrightarrow{{}}CuS\downarrow \)

3. \( ZnC{{l}_{2}}+NaOH\xrightarrow{{}} \)

4. \( N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}} \)

5. \( KHC{{O}_{3}}+KOH\xrightarrow{{}} \)

6. \( {{S}^{2-}}+….\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \)

Hướng dẫn giải:

1. \( FeC{{l}_{3}}+3KOH\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow +3KCl \)

\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)

2. \( CuS{{O}_{4}}+N{{a}_{2}}S\xrightarrow{{}}CuS\downarrow +N{{a}_{2}}S{{O}_{4}} \)

\( C{{u}^{2+}}+{{S}{2-}}\xrightarrow{{}}CuS\downarrow \)

3. \( ZnC{{l}_{2}}+NaOH\xrightarrow{{}}Zn{{(OH)}_{2}}+2NaCl \)

\( ZnC{{l}_{2}}+4NaO{{H}_{\text{d}}}\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}Zn{{O}_{2}}+2NaCl+2{{H}_{2}}O \)

\( Z{{n}^{2+}}+2O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow \)

\( Z{{n}^{2+}}+4O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}ZnO_{2}^{2-}+2{{H}_{2}}O \)

4. \( N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}2NaN{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

\( CO_{3}^{2-}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

5. \( KHC{{O}_{3}}+KOH\xrightarrow{{}}{{K}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)

\( HCO_{3}^{-}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)

6. \( N{{a}_{2}}S+2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl+{{H}_{2}}S\uparrow \)

\( {{S}^{2-}}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \)

Câu 5. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng cho như sau:

1. \( A{{g}^{+}}+….\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)

2. \( CO_{3}^{2-}+….\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}+…. \)

3. \( Mg{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+NaOH\xrightarrow{{}} \)

4. FeS + H2SO4 loãng \( \xrightarrow{{}} \)

5. \( Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+KOH\xrightarrow{{}} \)

6. \( Zn{{(OH)}_{2}}+NaOH\xrightarrow{{}} \)

7. \( {{H}^{+}}+….\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COOH \)

8. \( Al{{(OH)}_{3}}+NaOH\xrightarrow{{}} \)

Hướng dẫn giải:

1. \( AgN{{O}_{3}}+NaCl\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow +NaN{{O}_{3}} \)

\( A{{g}^{+}}+C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)

2. \( {{K}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}{{K}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

\( CO_{3}^{2-}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O \)

3. \( Mg{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaN{{O}_{3}} \)

\( M{{g}^{2+}}+2O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}}\downarrow \)

4. FeS + H2SO4 loãng \( \xrightarrow{{}} \) \( FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}S\uparrow \)

\( FeS\downarrow +2{{H}^{{+}}\xrightarrow{{}}F{{e}}{2+}}+{{H}_{2}}S\uparrow \)

5. \( Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+2KOH\xrightarrow{{}}CaC{{O}_{3}}\downarrow +{{K}_{2}}C{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O \)

\( C{{a}^{{2+}}+2HCO_{3}}{-}+2O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}CaC{{O}_{3}}\downarrow +CO_{3}}{2-}+2{{H}_{2}}O \)

6. \( Zn{{(OH)}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}Zn{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow +2O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}ZnO_{2}}{2-}+2{{H}_{2}}O \)

7. \( HCl+C{{H}_{3}}COONa\xrightarrow{{}}NaCl+C{{H}_{3}}COOH \)

\( {{H}^{{+}}+C{{H}_{3}}CO{{O}}{-}}\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COOH \)

8. \( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +NaOH\xrightarrow{{}}NaAl{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}AlO_{2}}{-}+2{{H}_{2}}O \)

Câu 6. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của những phản ứng sau:

1. BaCl2 + (NH4)2SO4.

2. CaCO3 + H2SO4.

3. Al(OH)3 + HNO3.

4. Al(OH)3 + Ba(OH)2.

5. CuSO4 + Na2S.

6. Pb(NO3)2 + K2S.

7. Zn(OH)2 + HCl.

8. Zn(OH)2 + KOH.

Hướng dẫn giải:

1. \( BaC{{l}_{2}}+{{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2N{{H}_{4}}Cl \).

\( B{{a}^{2+}}+SO_{4}{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow \)

2. \( CaC{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}CaS{{O}_{4}}\downarrow +{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

\( CaC{{O}_{3}}+2{{H}^{+}}+SO_{4}{2-}\xrightarrow{{}}CaS{{O}_{4}}\downarrow +{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

3. \( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +3HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}Al{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3{{H}_{2}}O \)

\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +3{{H}^{{+}}\xrightarrow{{}}A{{l}}{3+}}+3{{H}_{2}}O \)

4. \( 2Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +Ba{{(OH)}_{2}}\xrightarrow{{}}Ba{{(Al{{O}_{2}})}_{2}}+4{{H}_{2}}O \)

\( 2Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}AlO_{2}}{-}+2{{H}_{2}}O \)

5. \( CuS{{O}_{4}}+N{{a}_{2}}S\xrightarrow{{}}CuS\downarrow +N{{a}_{2}}S{{O}_{4}} \)

\( C{{u}^{2+}}+{{S}{2-}}\xrightarrow{{}}CuS\downarrow \)

6. \( Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+{{K}_{2}}S\xrightarrow{{}}PbS\downarrow +2KN{{O}_{3}} \)

\( P{{b}^{2+}}+{{S}{2-}}\xrightarrow{{}}PbS\downarrow \)

7. \( Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow +2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Zn{{(OH)}_{2}}+2{{H}^{{+}}\xrightarrow{{}}Z{{n}}{2+}}+{{H}_{2}}O \)

8. \( Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow +2KOH\xrightarrow{{}}{{K}_{2}}Zn{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Zn{{(OH)}_{2}}+2O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}ZnO_{2}}{2-}+2{{H}_{2}}O \)

Câu 7. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của những phản ứng sau:

1. AgNO3 + KCl

2. NaHCO3 + HCl

3. NaHCO3 + NaOH

4. K2SO3 + HCl

5. NH4Cl + NaOH

6. Na3PO4 + AgNO3

7. CH3COOH + NaOH

8. CH3COONa + HCl.

9. FeSO4 + NaOH

10. Fe(NO3)3 + KOH.

11. Be(OH)2 + NaOH

12. Cr(OH)3 + NaOH.

Hướng dẫn giải:

1. \( AgN{{O}_{3}}+KCl\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow +KN{{O}_{3}} \)

\( A{{g}^{+}}+C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)

2. \( NaHC{{O}_{3}}+HCl\xrightarrow{{}}NaCl+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

\( HCO_{3}^{-}+{{H}{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

3. \( NaHC{{O}_{3}}+NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)

\( HCO_{3}^{-}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)

4. \( {{K}_{2}}S{{O}_{3}}+2HCl\xrightarrow{{}}2KCl+{{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}\uparrow \)

\( SO_{3}^{2-}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}\uparrow \)

5. \(N{{H}_{4}}Cl+NaOH\xrightarrow{{}}NaCl+N{{H}_{3}}\uparrow +{{H}_{2}}O\)

\( NH_{4}^{+}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}N{{H}_{3}}\uparrow +{{H}_{2}}O \)

6. \( N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}+3AgN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}A{{g}_{3}}P{{O}_{4}}\downarrow +3NaN{{O}_{3}} \)

\( 3A{{g}^{+}}+PO_{4}{3-}\xrightarrow{{}}A{{g}_{3}}P{{O}_{4}}\downarrow \)

7. \( C{{H}_{3}}COOH+NaOH\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COONa+{{H}_{2}}O \)

\( C{{H}_{3}}COOH+O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}CO{{O}}{-}}+{{H}_{2}}O \)

8. \( C{{H}_{3}}COONa+HCl\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COOH+NaCl \)

\( C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}+{{H}{+}}\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COOH \)

9. \( FeS{{O}_{4}}+2NaOH\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{2}}\downarrow +N{{a}_{2}}S{{O}_{4}} \)

\( F{{e}^{2+}}+2O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{2}}\downarrow \)

10. \( Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3KOH\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow +3KN{{O}_{3}} \)

\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)

11. \( Be{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaOH\xrightarrow{{{t}^{O}}}N{{a}_{2}}Be{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Be{{(OH)}_{2}}\downarrow +2O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{{t}}{O}}}BeO_{2}^{2-}+2{{H}_{2}}O \)

12. \( Cr{{(OH)}_{3}}\downarrow +NaOH\xrightarrow{{{t}^{O}}}NaCr{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

\( Cr{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{{t}}{O}}}CrO_{2}^{-}+2{{H}_{2}}O \)

Câu 8. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của những phản ứng sau:

1. \( Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+….\xrightarrow{{}}PbC{{l}_{2}}+….\)

2. \( FeS+….\xrightarrow{{}}….+{{H}_{2}}S \)

3. \( FeC{{l}_{3}}+….\xrightarrow{{}}Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+…. \)

4. \( Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+….\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}+…. \)

5. \(N{{H}_{4}}Cl+….\xrightarrow{{}}N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}+….\)

6. \( {{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}+….\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}+…. \)

Hướng dẫn giải:

1. \( Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2NaCl\xrightarrow{{}}PbC{{l}_{2}}\downarrow +2NaN{{O}_{3}} \)

\( Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2C{{l}^{-}}\xrightarrow{{}}PbC{{l}_{2}}\downarrow \)

2. \( FeS\downarrow +2HCl\xrightarrow{{}}FeC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S\uparrow \)

\( FeS\downarrow +2{{H}^{{+}}\xrightarrow{{}}F{{e}}{2+}}+{{H}_{2}}S\uparrow \)

3. \( FeC{{l}_{3}}+3AgN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3AgCl\downarrow \)

\( A{{g}^{+}}+C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)

4. \( Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3KOH\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}+3KN{{O}_{3}} \)

\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}{-}}\to Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)

5. \(N{{H}_{4}}Cl+AgN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}+AgCl\downarrow \)

\( A{{g}^{+}}+C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)

6. \( {{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}+BaC{{l}_{2}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2N{{H}_{4}}Cl \)

\( B{{a}^{2+}}+SO_{4}{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}} \)

Câu 9. Hoàn thành phương trình ion rút gọn và phương trình phân tử theo sơ đồ sau:

1. \( A{{g}^{+}}+….\xrightarrow{{}}AgCl \)

2. \( CO_{3}^{2-}+….\xrightarrow{{}}….+{{H}_{2}}O \)

3. \( M{{g}^{2+}}+….\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}} \)

4. \( {{S}^{2-}}+….\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S \)

5. \( HCO_{3}^{-}+{{H}{+}}\xrightarrow{{}}….+…. \)

6. \( HCO_{3}^{-}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}….+…. \)

7. \( NH_{4}^{+}+….\xrightarrow{{}}N{{H}_{3}}+…. \)

8. \( Al{{(OH)}_{3}}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}….+{{H}_{2}}O \)

Hướng dẫn giải:

1. \( A{{g}^{+}}+C{{l}{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)

\( AgN{{O}_{3}}+KCl\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow +KN{{O}_{3}} \)

2. \( CO_{3}^{2-}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O \)

\( N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

3. \( M{{g}^{2+}}+2O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}}\downarrow \)

\( MgC{{l}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaCl \)

4. \( {{S}^{2-}}+2{{H}{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \)

\( N{{a}_{2}}S+2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl+{{H}_{2}}S\uparrow \)

5. \( HCO_{3}^{-}+{{H}{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

\( NaHC{{O}_{3}}+HCl\xrightarrow{{}}NaCl+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

6. \( HCO_{3}^{-}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)

\( NaHC{{O}_{3}}+NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)

7. \( NH_{4}^{+}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}O \)

\(N{{H}_{4}}Cl+NaOH\xrightarrow{{}}NaCl+N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}O\)

8. \( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{{-}}\xrightarrow{{}}AlO_{2}}{-}+{{H}_{2}}O \)

\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +NaOH\xrightarrow{{}}NaAl{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)

Câu 10. Dung dịch X có chứa các ion: \( {{K}^{+}},NH_{4}{+},HCO_{3}^{-},HSO_{3}{-},SO_{3}^{{2-} \) và \( C{{l}}{-}} \). Viết phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion khi: