Giải bài tập hóa 8 sgk bài 10 năm 2024

Giải Khoa học tự nhiên 8 Bài 8: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác giúp các em học sinh lớp 8 trả lời các câu hỏi phần thảo luận, luyện tập trang 39, 40, 41, 42 sách Chân trời sáng tạo.

Giải KHTN 8 Bài 8 Chân trời sáng tạo giúp các em học sinh hiểu được kiến thức về tốc độ phản ứng và chất xúc tác. Đồng thời là tư liệu hữu ích giúp thầy cô soạn giáo án cho riêng mình. Vậy sau đây là nội dung chi tiết bài giải KHTN 8 Bài 8 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác mời các bạn cùng theo dõi và tải tại đây.

KHTN 8 Bài 8: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Câu hỏi thảo luận KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 8

Câu 1

Quan sát Hình 8.1, hãy cho biết hiện tượng nào xảy ra chậm, hiện tượng nào xảy ra nhanh.

Trả lời:

- Hiện tượng que diêm cháy diễn ra nhanh.

- Hiện tượng bu lông bị gỉ sét diễn ra chậm.

Câu 2

Theo em, các phản ứng hoá học khác nhau thì thời gian phản ứng có giống nhau không.

Trả lời:

Các phản ứng hoá học khác nhau thì thời gian phản ứng cũng khác nhau.

Câu 3

Ống nghiệm nào có hiện tượng sủi bọt khí nhanh hơn? Giải thích.

Trả lời:

Ống nghiệm (2) có hiện tượng sủi bọt khí nhanh hơn, do nồng độ H2SO4 ở ống nghiệm (2) là 2M cao hơn nồng độ H2SO4 ở ống nghiệm (1) là 0,1M.

Câu 4

Vì sao nồng độ chất phản ứng càng lớn thì tốc độ phản ứng càng tăng?

Trả lời:

Nồng độ chất phản ứng càng lớn thì tốc độ phản ứng càng tăng. Do nồng độ các chất phản ứng tăng làm tăng số va chạm có hiệu quả nên tốc độ phản ứng tăng

Câu 5

Tốc độ khí thoát ra ở hai ống nghiệm có giống nhau không? Giải thích

Trả lời:

Tốc độ thoát khí ở hai ống nghiệm là khác nhau. Cụ thể ống nghiệm (1) được đun nóng khí thoát ra nhanh và mạnh hơn, do tốc độ phản ứng lớn hơn.

Câu 6

Nhiệt độ ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng?

Trả lời:

Nhiệt độ tăng sẽ làm cho các nguyên tử hay phân tử chất chuyển động nhanh hơn, gia tăng sự va chạm, tốc độ phản ứng tăng.

Câu 7

Ống nghiệm nào có lượng khí thoát ra nhanh hơn? Giải thích.

Trả lời:

Ống nghiệm (2) có lượng khí thoát ra nhanh hơn do có tốc độ phản ứng lớn hơn.

Câu 8

Diện tích tiếp xúc của một chất có ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng?

Trả lời:

Tốc độ phản ứng sẽ phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc của các chất tham gia. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên nếu tăng diện tích bề mặt của chất tham gia bằng cách nghiền nhỏ, đập phẳng hoặc cắt thành nhiều mảnh.

Câu 9

Ống nghiệm nào sinh ra khí oxygen sớm hơn để làm que đóm bùng cháy trở lại?

Trả lời:

Ống nghiệm (2) sinh ra khí oxygen sớm hơn để làm que đóm bùng cháy trở lại.

Câu 10

Ở ống nghiệm (2) có thêm một ít bột MnO2, chất này có tác dụng gì đến tốc độ phản ứng so với ống nghiệm (1) không có MnO2?

Trả lời:

MnO2 là chất xúc tác, có tác dụng làm cho phản ứng diễn ra nhanh hơn (tăng tốc độ phản ứng) so với không dùng chất xúc tác.

Câu 11

Quan sát Hình 8.6, các yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được sử dụng trong đời sống thực tiễn.

Trả lời:

1. Chẻ nhỏ củi để nhóm lửa dễ hơn: yếu tố diện tích tiếp xúc.

2. Bảo quản thực phẩm bằng tủ lạnh: yếu tố nhiệt độ.

3. Dùng quạt để nhóm lửa: yếu tố nồng độ.

Luyện tập Khoa học tự nhiên 8 Bài 8 CTST

Theo em, viên thuốc sủi sẽ tan nhanh hơn trong cốc nước nóng. Do nhiệt độ tăng sẽ làm cho các nguyên tử hay phân tử chất chuyển động nhanh hơn, gia tăng sự va chạm, tốc độ phản ứng tăng.

Giải SBT Hóa 8 bài 10: Hóa trị tổng hợp lời giải chi tiết, rõ ràng các câu hỏi trong vở bài tập Hóa học lớp 8, các bài giải tương ứng với từng bài học trong sách giúp cho các em học sinh ôn tập và củng cố các dạng bài tập, rèn luyện kỹ năng giải môn Hóa lớp 8. Chúc các em học tốt.

• Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 9: Công thức hóa học
• Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 12: Sự biến đổi chất
• Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 13: Phản ứng hóa học

A. Giải sách bài tập Hóa 8 bài 10: Hóa trị

Bài 10.1 trang 14 SBT Hóa 8

Chép vào vở bài tập những câu sau đây với đầy đủ các từ hay cụm từ thích hợp chọn trong khung.

Hóa trị, nguyên tử, nguyên tố, nhóm nguyên tử, khả năng liên kết, phân tử."Hóa trị là con số biểu thị ... của ... nguyên tố này (hay ...) với ... nguyên tố khác. Hóa trị của một ... (hay ...) được xác định theo ... của H chọn là đơn vị và ... của O là hai đơn vị".

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Khả năng liên kết; nguyên tử (hay nhóm nguyên tử); nguyên tử; nguyên tố(hay nhóm nguyên tố); hóa trị; hóa trị.

Bài 10.2 trang 14 SBT Hóa 8

Người ta quy ước mỗi vạch ngang giữa kí hiệu biểu thị một hóa trị của mỗi bên nguyên tử. Cho biết sơ đồ công thức của hợp chất giữa nguyên tố X, Y với H và O như sau:

1. Tính hóa trị của X và Y.

2. Viết sơ đồ công thức hợp chất giữa nguyên tố Y và O, giữa nguyên tố X và Y.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

1. Vì và X = O → X có hóa trị II.

Vì → Y có hóa trị I.

2. Y-O-Y; Y-X-Y.

Bài 10.3 trang 14 SBT Hóa 8

Viết sơ đồ công thức của các hợp chất sau: HCl; H2O; NH3; CH4.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

1. HCl: H-Cl

2. H2O: H-O-H

3. NH3:

4. CH4:

Bài 10.4 trang 14 SBT Hóa 8

Tính hóa trị của mỗi nguyên tố trong công thức phân tử các hợp chất sau. Cho biết S hóa trị II:

K2S; MgS; Cr2S3; CS2

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

1. K2S: Ta có Ka2SII

Theo quy tắc hóa trị: a.2 = II.1 → a = (II.1)/2= I

Vậy K có hóa trị I.

2. MgS: Ta có MgbSII

Theo quy tắc hóa trị: b.1 = II.1 → b = (II.1)/I = II

Vậy Mg có hóa trị II.

c, Cr2S3: Ta có Crb2S3II

Theo quy tắc hóa trị: c.2 = II.3 → c = (II.3)/2 = III

Vậy Cr có hóa trị III.

d, CS2: Ta có CdSII2

Theo quy tắc hóa trị: d.1 = II.2 → d = (II.2)/1 = IV

Vậy C có hóa trị IV.

Bài 10.5 trang 14 SBT Hóa 8

Tính hóa trị của mỗi nguyên tố trong công thức phân tử các hợp chất sau, biết nhóm (NO3) hóa trị O và nhóm (CO3) hóa trị II:

Ba(NO3)2; Fe(NO3)3; CuCO3; Li2CO3.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

1. Ba(NO3)2: Ta có Baa(NO3)I3

Theo quy tắc hóa trị: a.1 = II.2 → a = (I.2)/1 = II

Vậy Ba có hóa trị II.

2. Fe(NO3)3: Ta có Feb(NO3)I3

Theo quy tắc hóa trị: b.1 = I.3 → b = (I.3)/1 = III

Vậy Fe có hóa trị III.

3. CuCO3: Ta có Cuc(CO3)II

Theo quy tắc hóa trị: c.1 = II.1 → c = (II.1)/1 = II

Vậy Cu có hóa trị II.

4. Li2CO3: Ta có Lid(CO3)II

Theo quy tắc hóa trị: d.2 = II.1 → d = (II.1)/2 = I

Vậy Li có hóa trị I.

Bài 10.6 trang 14 SBT Hóa 8

Lập công thức hóa học của những chất hai nguyên tố như sau:

Si(IV) và H; P(V) và O;

Fe(III) và Br(I); Ca và N(III).

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

1. Si(IV) và H: Ta có: SiIVxHIy

Theo quy tắc hóa trị: IV.x = y.I

Tỉ lệ:

Vậy công thức hóa học của SixHy là SiH4.

2. P(V) và O: Ta có:
   

Theo quy tắc hóa trị: V.x = II.y

Tỉ lệ:

Vậy công thức hóa học của PxOy là P2O5.

3. Fe(III) và Br(I): Ta có:
   

Theo quy tắc hóa trị: III.x = I.y

Tỉ lệ:

Vậy công thức hóa học của FexBry là FeBr3.

4. Ca và N(III): Ta có:
   

Theo quy tắc hóa trị: II.x = III.y

Tỉ lệ:

Vậy công thức hóa học của CaxNy là Ca3N2.

Bài 10.7 trang 14 SBT Hóa 8

Lập công thức hóa học của những chất hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử như sau:

Ba và nhóm (OH); Al và nhóm (NO3);

Cu(II) và nhóm (CO3) Na và nhóm (PO4)(III).

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

1. Ba và nhóm (OH): Ta có:
   

Theo quy tắc hóa trị: II.x = I.y

Tỉ lệ:

Vậy công thức hóa học của Bax(OH)y là Ba(OH)2.

2. Al và nhóm (NO3): Ta có:
   

Theo quy tắc hóa trị: III.x = I.y

Tỉ lệ:

Vậy công thức hóa học của Alx(NO3)y là Al(NO3)3.

3. Cu(II) và nhóm (CO3): Ta có:
   

Theo quy tắc hóa trị: II.x = II.y

Tỉ lệ:

Vậy công thức hóa học của Cux(CO3)y là CuCO3.

4. Na và nhóm (PO4)(III): Ta có:
   

Theo quy tắc hóa trị: I.x = III.y

Tỉ lệ:

Vậy công thức hóa học của Nax(PO4)y là Na3PO4.

Bài 10.8 trang 15 SBT Hóa 8

Biết Cr (crom) hóa trị III, hãy chọn công chức hóa học đúng trong số các công thức cho sau đây:

(1) CrSO4; (2) Cr2S04; (3) CrO; (4) CrO2

(5) Cr(SO4)2; (6) Cr2(SO4)3. (7) Cr2O; (8) Cr2O3

2. Tính phân tử khối của những chất biểu diễn bởi công thức hoá học đúng.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

1. Những công thức hoá học đúng:

Cr hoá trị II: CrSO4, CrO.

Cr hoá trị III: Cr2(SO4)3, Cr2O3.

2. Phân tử khối của những chất biểu diễn bởi các công thức hoá học này :

CrSO4 = 52 + 32 + 4 . 16 = 148 (đvC),

CrO = 52 + 16 = 68 (đvC).

Cr2(SO4)3 = 2 . 52 + 3 . (32 + 4 . 16) = 392 (đvC),

Cr2O3 = 2 . 52 + 3 .16 = 152 (đvC).

Bài 10.9* trang 15 SBT Hóa 8

Người ta xác định được rằng nguyên tố silic(Si) chiếm 87,5% về khối lượng trong hợp chất với nguyên tố hidro.

1. Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất.

2. Xác định hóa trị của Silic trong hợp chất.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

1. Gọi công thức của hợp chất là SixHy.

Theo đề bài ta có:

CTHH của hợp chất là SiH4.

Phân tử khối là: 28 + 4.1 = 32 (đvC)

2. Hóa trị của Si trong hợp chất SiH4 là IV.

Bài 10.10* trang 15 SBT Hóa 8

Phân tích một mẫu hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là sắt và oxi. Kết quả cho thấy cứ 7 phần khối lượng sắt có tương ứng với 3 phần khối lượng oxi.

1. Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất.

2. Xác định hóa trị của sắt trong hợp chất.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

1. Công thức chung của hợp chất FexOy.

Theo đề bài ta có:

Vậy CTHH của hợp chất là Fe2O3.

Phân tử khối là: 56.2 + 16.3 = 160 (đvC)

2. Hóa trị của Fe trong hợp chất là III.

\>> Mời các bạn tham khảo nội dung giải bài tậpsách bài tập hóa 8 bài tiếp theo tại: Giải SBT Hóa 8 bài 11: Luyện tập chương 1

B. Giải Hóa 8 bài 10 SGK: Hóa trị

Để giúp các em học sinh học tốt môn Hóa học 8 hơn cũng như biết cách giải các dạng bài tập hóa 8. VnDoc đã biên soạn hướng dẫn giải chi tiết các bài tập trong sách giáo khoa tại: Giải Hóa 8 Bài 10 Hóa trị

C. Trắc nghiệm hóa 8 bài 10

Ngoài các dạng câu hỏi bài tập sách giáo khoa cũng như sách bài tập, các bạn học sinh làm thêm các dạng câu hỏi bài tập dưới hình thức trắc nghiệm, giúp rèn luyện kĩ năng thao tác làm bài tập trắc nghiệm, từ đó ghi nhớ nội dung kiến thức bài học nhanh hơn. Mời các bạn tham khảo chi tiết bộ câu hỏi trắc nghiệm hóa 8 bài 10 tại: Trắc nghiệm Hóa học 8 bài 10

.................................................

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

• Hóa học 8 Bài 11: Bài luyện tập 2
• Giải bài tập trang 41 SGK Hóa học lớp 8: Bài luyện tập 2
• Hóa học 8 Bài 12: Sự biến đổi chất

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.