Ngâm bột sắt dư trong 10 ml dung dịch đồng sunfat 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B. Show
Hướng dẫn giải chi tiết bài 5nCuSO4 \= 0,01 mol
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Khối lượng chất rắn A gồm sắt dư và đồng. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ nFe = 0,01 mol. Cu + HCl → không phản ứng. Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng chỉ có Cu tạo thành: mCu = 0,01 x 64 = 0,64g.
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 nNaOH = 0,02 mol. \(V_{NaOH}= \frac{n}{C_{M}} = \frac{0,02}{1} = 0,02 \ lit\) -- Mod Hóa Học 9 HỌC247 Video hướng dẫn giải bài 5 SGK
PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1) Chất rắn A gồm sắt dư và đồng, dung dịch B là FeSO4. nCu = nCuSO4 = 0,01 mol PTHH cho A + dd HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (2) Cu + HCl → không phản ứng. Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng với HCl chỉ có Cu mCu = 0,01. 64 = 0,64g.
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 ( 3) Theo pt (1) nFeSO4 = nCuSO4 = 0,01 mol Theo pt (3) nNaOH = 2. nFeSO4 = 2. 0,01 = 0,02 mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Lưu ý: Fe tác dụng với dung dịch HCl chỉ cho Fe (II) clorua (không cho Fe(III) clorua). Fe không tác dụng với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Sắt tác dụng với dung dịch muối sắt (II) và giải phóng kim loại mới. Quảng cáo Các bài giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Bài 19: Sắt
Các bài Giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Chương 2 khác:
Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.  Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Để học tốt Hóa học lớp 9 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 9 và Để học tốt Hóa học 9 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 9. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. Sắt là kim loại màu trắng xám, khi ỗ dạng bột có màu đen. Sắt có tính nhiễm từ (bị nam châm hút và sắt cũng có thể nhiễm từ trở thành nam châm). Khối lượng riêng D = 7,86g/cm3, nóng chảy ở 1539°c. Sắt dẻo nên dễ rèn. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Sắt là kim loại có hóa trị II và III. 1. Tác dụng với phi kim
3Fe + 2O2 → Fe3O4 (oxit sắt từ, sắt có hóa trị II và III)
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2. Tác dụng với dung dịch axit: Sắt tác dụng với HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối sắt (II) và giải phóng Hg. Fe + 2HCl → FeCl2, + H2 Chú ỷ: Sắt không tác dụng với HN03, H2S04đặc, nguội. 3. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn sắt. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Advertisements (Quảng cáo) Hướng dẫn giải bài tập bài 19 SGK Hóa 9 trang 60Bài 1. Sắt có những tính chất hoá học nào ? Viết các phương trình hoá học minh hoạ. Xem lý thuyết phía trên. Bài 2 trang 60: Từ sắt và các hoá chất cần thiết, hãy viết các phương trình hoá học để thu được các oxit riêng biệt: Fe3O4, Fe2O3 và ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có. Đáp án bài 2:
FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Bài 3: Có bột kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm. Hãy nêu phương pháp làm sạch sắt. Advertisements (Quảng cáo) Trả lời bài 3:Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, nhôm bị hòa tan hết, còn sắt không phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2 Lọc bỏ dung dịch, chất rắn thu được là Fe. Bài 4. Sắt tác dụng được với chất nào sau đây ?
Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện, nếu có. Đáp án bài 4: Sắt tác dụng được với dung dịch Cu(N03)2 và khí Cl2. Fe + Cu(NO3)2 —> Fe(NO3)2 + Cu 2Fe + 3Cl2 —> 2FeCl3 Bài 5. Ngâm bột sắt dư trong 10 m! dung dịch đồng sunfat 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B.
Giải bài 5: a) Số mol CuSO4 = 1.0,01 = 0,01 mol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phản ứng: 0,01 0,01 -> 0,01 0,01 (mol) Chất rắn A gồm Cu và Fe dư, khi cho A vào dung dịch HCl dư chỉ có Fe phản ứng và bị hòa tan hết Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 |
