 Show Cả nồng độ mol và chuẩn đều là thước đo nồng độ. Một là thước đo số mol mỗi lít dung dịch, còn một là đại lượng thay đổi, tùy thuộc vào vai trò của dung dịch trong phản ứng. Molarity là gì?Nồng độ mol là thước đo nồng độ thông dụng nhất . Nó được biểu thị bằng số mol chất tan trong một lít dung dịch. Ví dụ, một dung dịch H 2 SO 4 1 M chứa 1 mol H 2 SO 4 trong một lít dung dịch. H 2 SO 4 phân ly thành ion H + và SO 4 - trong nước. Cứ một mol H 2 SO 4 phân ly trong dung dịch thì tạo thành 2 mol H + và 1 mol SO 4 - . Đây là nơi mà tính chuẩn mực thường được sử dụng. Chuẩn mực là gì?Định mức là đơn vị đo nồng độ tính bằng gam trọng lượng tương đương trên lít dung dịch. Trọng lượng đương lượng gam là đơn vị đo khả năng phản ứng của phân tử. Vai trò của dung dịch trong phản ứng quyết định độ chuẩn của dung dịch. Đối với phản ứng axit, dung dịch 1 MH 2 SO 4 sẽ có định mức (N) là 2 N vì có 2 mol ion H + trong một lít dung dịch. Đối với phản ứng kết tủa sulfide, nơi SO 4 - ion là yếu tố quan trọng nhất, cùng 1 MH 2 SO 4 giải pháp sẽ có một trạng thái bình thường của 1 N. Khi nào sử dụng Molarity và NormalityĐối với hầu hết các mục đích, nồng độ mol là đơn vị nồng độ ưu tiên. Nếu nhiệt độ của một thí nghiệm thay đổi, thì một đơn vị tốt để sử dụng là mol . Định mức có xu hướng được sử dụng thường xuyên nhất để tính toán chuẩn độ. Chuyển đổi từ Molarity sang NormalityBạn có thể chuyển đổi từ nồng độ mol (M) sang chuẩn (N) bằng công thức sau: N = M * n trong đó n là số lượng tương đương Lưu ý rằng đối với một số loại hóa chất, N và M giống nhau (n là 1). Việc chuyển đổi chỉ quan trọng khi sự ion hóa thay đổi số lượng tương đương. Cách thức bình thường có thể thay đổiBởi vì thông thường liên quan đến nồng độ đối với loài phản ứng, đó là một đơn vị nồng độ không rõ ràng (không giống như nồng độ mol). Có thể thấy một ví dụ về cách điều này có thể hoạt động với sắt (III) thiosulfate, Fe 2 (S 2 O 3 ) 3 . Thông thường phụ thuộc vào phần nào của phản ứng oxy hóa khử mà bạn đang kiểm tra. Nếu loại phản ứng là Fe, thì dung dịch 1,0 M sẽ là 2,0 N (hai nguyên tử sắt). Tuy nhiên, nếu loại phản ứng là S 2 O 3 , thì dung dịch 1,0 M sẽ là 3,0 N (ba mol ion thiosulfat trên mỗi mol sắt thiosulfat). (Thông thường, các phản ứng này không phức tạp và bạn chỉ cần kiểm tra số lượng ion H + trong một dung dịch.) |
