Axit Clo hidric HCl là chất lỏng không màu, dễ bay hơi trong khi đó Hiđro clorua (HCl) là chất khí, không màu, mùi xốc tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl. Axit Clohidric HCl có đầy đủ tính chất hoá học chung của một axit hay không, có gì khác so với các axit sunfuric H2SO4 axit photphoric H3PO4 hay axit nitric HNO3,… chúng ta hãy cùng tìm hiểu qua bài viết này. A. Hiđro Clorua – Axit Clo hiđric HCl Bạn đang xem: Tính chất hoá học của axit Clohidric HCl, Hiđro clorua và muối Clorua – hoá 10 bài 23 I. Tính chất vật lý của Hiđro Clorua và Axit Clohiđric HCl – Hiđro clorua là chất khí, không màu, mùi xốc tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl; nặng hơn không khí. – Axit clohđric HCl là chất lỏng không màu, dễ bay hơi. Dung dịch axit HCl không màu, HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm. II. Tính chất hoá học của HiđroClorua và Axit Clo hiđric HCl1. HCl có tính axit mạnh– Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ. * Lưu ý: Khí HCl không làm quỳ tím (khô) chuyển màu đỏ và không tác dụng với CaCO3,… a) Axit Clohidric tác dụng với kim loại đứng trước H → muối trong đó kim loại có hóa trị thấp + H2. * Chú ý: Pb đứng trước Hidro nhưng không tan trong dung dịch HCl do PbCl2 không tan. • HCl + Fe Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ b) Axit Clohidric tác dụng với oxit kim loại → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O. • HCl + Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3 c) Axit Clohidric tác dụng với bazơ → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O. • HCl + NaOH NaOH + HCl → NaCl + H2O • HCl + Fe(OH)2 Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O d) Axit Clohidric tác dụng với muối → muối mới + axit mới • HCl + Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ • HCl + CaCO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ • HCl + AgNO3 AgNO3 + 2HCl → AgCl↓ trắng + HNO3 2. HCl có tính oxi hóa – khử• Axit Clohidric thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các kim loại đứng trước H2 (xem phần tính axit). • Axit Clohidric đóng vai trò chất khử khi tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, … 2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O 6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O III. Điều chế axit clohiđric HCl – Phương pháp sunfat (trong phòng thí nghiệm): NaCl rắn + H2SO4 đặc NaHSO4 + HCl2NaCl rắn + H2SO4 đặc Na2SO4 + 2HClB. Muối Clorua 1. Muối Clorua MCln – Muối của axit clohiđric được gọi là muối clorua. – Công thức tổng quát: MCln. – Các muối clorua hầu hết đều tan trừ PbCl2 và AgCl, CuCl, Hg2Cl2. 2. Nhận biết ion clorua Cl– – Nhỏ dung dịch bạc nitrat vào dung dịch muối clorua hoặc dung dịch axit clohiđric sẽ có kết tủa trắng bạc clorua xuất hiện, kết tủa này không tan trong các axit mạnh. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ trắng + NaNO3 AgNO3 + HCl → AgCl↓ trắng + HNO3 – Vậy AgNO3 là thuốc thử để nhận biết ion clorua Cl– C. Bài tập về Axit Clohiđric, Hidroclorua Bài 1 trang 106 sgk hóa 10: Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam? A. 40,5g. B. 45,5g. C. 55,5g. D. 65,5g. Lời giải bài 1 trang 106 sgk hóa 10: * Đáp án: C đúng – Theo bài ra, ta có: nH2 = m/M = 1/2 = 0,5 (mol). – PTPƯ khi cho Mg và Fe vào dd HCl: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ – Giả sử: nMg = x; nFe = y. – Theo PTPƯ ta có: nH2 = x + y = 0,5 (mol). (1) mà theo bài ra: mhh = 24x + 56y = 20 (g). (2) Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có x = y =0,25 mol. ⇒ mMgCl2 = n.M = 0,25.95 = 23,75g. ⇒ mFeCl2 = n.M = 0,25.127 = 31,75g ⇒ Khối lượng muối clorua là: m = mMgCl2 + mFeCl2 = 23,75 + 31,75= 55,5 Bài 3 trang 106 sgk hóa 10: Có các chất sau: axit sunfuric đặc, nước, kali clorua rắn. Hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế hidro clorua. Lời giải bài 3 trang 106 sgk hóa 10: – Phương trình hóa học của phản ứng điều chế hidro clorua 2NaCl tinh thể + H2SO4 đđ Na2SO4 + 2HCl2KCl + 2H2O –đpnc, màng ngăn→ 2KOH + H2 + Cl2↑ H2 + Cl2 2HCl.Bài 6 trang 106 sgk hóa 10: Sục khí Cl2 đi qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát ra. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. Lời giải bài 6 trang 106 sgk hóa 10: Cl2 + H2O HCl + HClO2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O. Bài 7 trang 106 sgk hóa 10: Tính nồng độ của hai dung dịch axit clohiđric trong các trường hợp sau: a) Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5%. b) Khi cho 50g dung dịch HCl vào một cốc đựng NaHCO3 (dư) thì thu được 2,24 lít khí ở đktc. Lời giải bài 7 trang 106 sgk hóa 10: a) Theo bài ra, ta có nAgNO3 = – Phương trình phản ứng: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 – Theo PTPƯ thì: nHCl = nAgCl = 0,1 (mol) ⇒ CM (HCl) = n/V = 0,1/0,15 = 0,667 (mol/l). b) Theo bài ra ta có, nCO2 = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) – Phương trình phản ứng: HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O – Theo PTPƯ: nHCl = nCO2 = 0,1 mol ⇒ mHCl = 0,1. 36,5 = 3,65 g ⇒ C%(HCl) = (mct/mdd).100% = (3,65/50).100% = 7,3% Hi vọng với bài viết hệ thống lại kiến thức về tính chất hoá học của Axit Clo hidric (HCl), Hiđro clorua và muối Clorua một cách chi tiết ở trên sẽ hữu ích cho các em. Mọi thắc mắc các em hãy để lại bình luận dưới bài viết để được hỗ trợ, nếu thấy bài viết hay thì chia sẻ với bạn bè nhé, chúc các em học tập tốt. Đăng bởi: THPT Sóc Trăng Chuyên mục: Giáo Dục |
